第一部分 考点10 硫及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点10　硫及其化合物 [题组一　基础小题] 1．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 答案　D 解析　硫在氧气中燃烧只生成SO2，D错误。 2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是(　　) A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫 B．标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 L·mol－1 C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 D．向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强 答案　B 解析　三氧化硫在标准状况下呈固态。 3．下列说法不正确的是(　　) A．二氧化硫可用于漂白纸浆 B．热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C．钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D．浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂 答案　D 解析　浓硫酸使有机物炭化与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误。 4．下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO C．铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3 D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑ 答案　A 解析　ClO－能将SO2氧化成SO，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSO，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。 5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 答案　D 解析　蔗糖变黑主要表现浓H2SO4的脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋O22SO3，D正确。 6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3> H2SiO3 答案　C 解析　SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性，A正确；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，紫色溶液褪色，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。 [题组二　高考小题] 7．(2021·山东高考)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 答案　B 解析　根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到的结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3及过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此