第一部分 考点9 氯及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点9　氯及其化合物 [题组一　基础小题] 1．某研究性学习小组的同学对新制饱和氯水的成分进行探究，实验报告如下表所示，其中错误的是(　　) 选项 A B C D 现象 氯水呈浅黄绿色 遇AgNO3溶液产生白色沉淀 加入NaHCO3粉末，有气泡产生 能使FeCl2溶液变棕黄色 结论 氯水中含有Cl2 氯水中含有Cl－ 氯水中含有H＋ 氯水中含有HClO 答案　D 解析　水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都是无色物质，氯水显浅黄绿色是因为新制氯水中含有Cl2，A正确；加入AgNO3溶液后形成的白色沉淀是AgCl，说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，表明有CO2生成，说明有H＋参与反应，C正确；因Cl2和HClO都能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，故该实验现象不能得出氯水中含有HClO的结论，D错误。 2．下列说法不正确的是(　　) ①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色　④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①④ 答案　C 解析　氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，遇空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”，①不正确。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于水时能形成蓝色溶液，②不正确。液氯中只含氯分子，属于纯净物，不能使干燥的有色布条褪色，③不正确。漂白粉是混合物，其有效成分为次氯酸钙，④不正确。 3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 答案　C 解析　①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaCl中不反应，加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。 4．实验室里保存下列试剂的方法有错误的是 (　　) A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 答案　C 解析　单质碘密封保存于棕色广口瓶中，并置于阴暗处。 5．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 答案　B 解析　在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝，不能说明Br2的氧化性比I2强。 6．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(　　) A．是较强的氧化剂 B．是一种化合物 C．能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝 D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 答案　D 解析　BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，反应中溴和氯的化合价都没有变，故此反应为非氧化还原反应，D错误。 7．某同学通过以下流程制取NaClO2晶体： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60 ℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是(　　) A．步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3 B．步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O C.步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶 D．步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍 答案　C 解析　步骤①中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业常用H2C2O