第一部分 考点3 氧化还原反应-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点3　氧化还原反应 [题组一　基础小题] 1．亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　　) A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3 答案　C 解析　HNO2中的N元素显＋3价，当它作还原剂时，氮元素化合价必然升高，C正确。 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A.硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量 答案　A 解析　硅太阳能电池是通过光电效应直接把太阳能转化成电能的装置，转化过程中未发生氧化还原反应，A符合题意；锂离子电池放电时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，将化学能转化为电能，B不符合题意；燃料燃烧时发生氧化还原反应，C不符合题意；葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水并放出热量，属于氧化还原反应，D不符合题意。 3．已知反应①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO、②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl、③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(　　) A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IO C．BrO>ClO>Cl2>IO D．Cl2>BrO>ClO>IO 答案　C 解析　反应①中BrO为氧化剂，ClO为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性BrO>ClO；②中 Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，氧化性Cl2>IO；③中ClO为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性ClO>Cl2，所以氧化性：BrO>ClO>Cl2>IO。 4．下列说法正确的是(　　) A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 答案　D 解析　中间价态的阳离子有还原性，如Fe2＋，有些阴离子具有氧化性，如ClO－，A错误；稀有气体既难得电子又难失电子，B错误；氧化性强弱的依据是得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误。 5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　) A．该反应中还原剂是S2O B．H2O参与该反应，且作氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO D．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2 答案　B [题组二　高考小题] 6．(2021·天津高考)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是(　　) A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 答案　A 解析　该反应中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误。 7．(2021·浙江高考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 答案　D 解析　反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－来自HI，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.0875 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。 8．(2021·湖南高考)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 答案　A 解析　该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况)Cl2时，反应中应