上海市嘉定区第一中学2022-2023学年高一下学期学业水平诊断（一）

2022学年第二学期高一学业水平诊断（一） 化学学科 试卷 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所 处的位置回答下列问题。 1. 元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。 2. 元素⑦的原子结构示意图为_______________；元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______________ (用化学式表示)。 3. 由元素④⑤组成原子个数比为1:1的化合物中含_______________ (填“离子键”、“共价键” 或“离子键和共价键”)；将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______________。 4. 元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______________ (填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________________________________________。 5. 由元素①③组成的含10e-和18e-的分子的电子式分别是_______________、_______________。 6. 元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是（ ） A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第 I、IIA 族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 7. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是（ ） A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 二、卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。 8. A中发生反应的化学方程式是______________________________。 9. 根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯 溴 碘”的实验结论可靠，你认为做好实验最关键因素是______________________________。 10. 下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是（ ） A. Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B. Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 C. HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 D. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 IBr、ICl等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。 11. 氯化碘(ICl)能与水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，该反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应； (CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为______________________________。 12. 从原子结构角度解释分子(CN)2中两种元素非金属性的强弱___________________________________。 13. 已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->Br->Cl-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为______________________________。 14. 如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉－KI 溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是（ ） A．b 是阳极，a 是阴极 B．a 是正极，b 是负极 C．乙是正极，甲是负极 D．乙是阳极，甲是阴极 15. 下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是（ ） A．溶液中氯离子的浓度 B．溶液的 pH C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力 16．下列变化不需要破坏化学键的是（ ） A．液态水变为水蒸气 B．HCl气体溶于水 C．NaHCO3受热分解 D．NaCl熔化 三、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。 17. X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的_______性。 18. 仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______ (填化学式)。 19. 将H2S与SO2混合可生成淡