预测卷08-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）

于科问原创，让学习更容易！ 学科网精品频道全力推荐 预测卷08 (满分：58分．建议用时：40分钟) 8.（湖北省部分地市州2022-2023学年高三上学期元月期末联考）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业 流程如图所示： 饱和_。 Na2CO_3溶液 93%-98%硫酸 滤渣1②Na，CO_3溶液粗晶° 已知：（1）锂辉石的主要成分为Al_2O_3·4SiO2·H_2O。其中含少量Ca、Mg元素。 （2）Li_2O·Al2O_3·4SiO_2+H_2SO_4(浓）二0～300-Li_2SO_4+Al_2O3·4SiO_2·H_20 （3）某些物质的溶解度（S）如下表所示： 回答下列问题： （1）从滤流1中分离出Al_2O_3的流程如图所示： 写出生成沉淀的离子方程式：__________。 （2）已知滤渣2的主要成分有_° 〔3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是 _（4）工业上，将Li_2CO_3粗品制备成高纯Li_2CO_3的部分工艺如下：a．将Li_2CO_3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH_4HCO_3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li_2CO_3 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ”①a中电解时所用的是 ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是_______ ③b中生成Li_2CO_3反应的化学方程式是 （5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO_4+Li薨LiFePO_，电池中的固体电解质可传导Li，写出该电池放电时的正 极反应：_ 9.(湖南省衡阳市2022-2023学年高三3月模拟）为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如 下： ①在大试管A中配制反应混合液； ②按图甲所示连接装置（装置气密性良好>，用小火均匀加热大试管A5～10min； ③待试管B（内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液）收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后 静置待分层： ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 甲 乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl_2·6CHsOH。有关试剂部分数据如表： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 金学利四 李科网原到，让学司更客易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 物质 熔点℃沸点/℃ 密度/(gcm3) 乙醇 -117.3 78.5 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -836 77.5 0.90 浓硫酸(98%) 338.0 1.84 (1)配制反应混合液的主要操作步骤为 (不必指出液体体积)；写出制 取乙酸乙酯的化学方程式 (2)步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是 (3)写出步骤③中观察到的实验现象 (4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CC,溶液洗涤通过洗涤可除去的杂质是 (填名称)；干燥乙酸乙 酯最适宜的干燥剂为 (填字母)。 a.PzO,b,无水硫酸钠 c.碱石灰d.NaOH固体 (5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置（图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去）制取乙酸乙酯，与图甲 装置相比，图乙装置的主要优点有 a.增加了温度计，有利于控制反应温度 b.增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液 c.增加了冷凝装置，有利于收集产物 d,反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快 10.(湖南省衡阳市2022-2023学年高三3月模拟)合成氨反应N2(g)+3H2(g)二2NH3(g)是日前最有效的 工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。 (1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“d”表示。 17 50 146 33 41 NH, 106 NH NH2 NH H N+3Hd 反应历程 该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 (2)在t℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间 变化关系如图所示： 3 2,2$ 1-2 b02 4 60,4吨 0 510152025303540 /min 婴原创精品资源学科网独家享有版权。侵权必究： 2 金学利网 李科网原到，让学司更客易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 ①反应20min达到平衡，试求0-20min内氨气的平均反应速率v(NH3)= MPa·min1,该反应的K,= MP阳-2（保留小数点后两位）。(K,为以分压表示的平衡常数) ②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是 a.氨气的体积分数保持不变 b.容器中氢氮比保持不变 c,气体平均相对分子质量保持不变 d,气体密度保持不变 ③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含