8.2.2 乙 酸-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册同步全程学习全书word（苏教版2019）

第2课时　乙　酸 学习目标 课程标准 学业评价 1.认识乙酸的结构及其主要性质与应用。 2.知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 1.能描述乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象。 2.能书写乙酸发生的主要反应的化学方程式。 素养解读:(教师备用) 1.证据推理与模型认知:通过乙酸的结构与性质,认识官能团与物质性质的关系,培养证据推理与模型认知核心素养。 2.科学态度与社会责任:通过了解乙酸与生活的知识,体会学习有机化学的意义,培养科学态度与社会责任核心素养。 知识点一　乙酸的组成结构与弱酸性 1.组成结构 2.物理性质 颜色 气味 状态 (通常) 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈 刺激性 气味 液态 16.6 ℃ 117.9 ℃ 易溶于水 和乙醇 3.乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸,其电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+,酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。 (1)乙酸能使紫色的石蕊试液变红色。 (2)乙酸与Na反应的化学方程式:2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。 (3)乙酸与NaOH反应的化学方程式:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。 (4)乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑。 [想一想] 如何除去水垢(主要成分为CaCO3)?试写出反应的化学方程式。 提示:乙酸与碳酸相比,乙酸的酸性更强一些,可以用乙酸除去水垢,2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。 1.不同物质中氢原子的活泼性比较 物质 乙醇 水 碳酸 乙酸 氢原子 活泼性 电离情况 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 2.羟基与羧基反应的定量比较 物质 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 1 mol —OH 1 mol 不反应 不反应 不反应 1 mol —COOH 1 mol 1 mol 0.5 mol 1 mol 题点一　乙酸的组成、结构、性质 1.下列事实不能体现乙酸酸性的是(　C　) A.乙酸滴入碳酸钠溶液中会出现气泡 B.乙酸中滴加几滴石蕊试液呈红色 C.乙酸和水能以任意比例互溶 D.长时间使用的热水瓶胆可以用乙酸来洗去水垢 解析:乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O,体现了乙酸的酸性,A不符合题意;与指示剂作用是酸的通性之一,B不符合题意;乙酸和水能以任意比例互溶体现的是乙酸的物理性质,不能体现其酸性,C符合题意;水垢的主要成分为CaCO3,乙酸能溶解水垢,体现了乙酸的酸性,D不符合题意。 2.(2022·河南安阳月考)如图所示是某有机物分子的模型,黑球代表碳原子,白球代表氢原子,灰球代表氧原子。下列说法正确的是(　C　) A.分子中不存在双键 B.该物质的官能团有两种 C.该模型称为空间填充模型 D.该有机物与乙醇互为同分异构体 解析:根据原子的结合情况可知,该物质的结构简式为CH3COOH,即乙酸,故分子中存在碳氧双键,A错误;CH3COOH只有一种官能团,即—COOH,B错误;该模型为CH3COOH的空间填充模型,C正确;CH3COOH与C2H5OH分子式不同,不互为同分异构体,D错误。 题点二　羟基氢原子活泼性比较 3.下列物质都能与金属钠反应放出H2,产生H2的速率排序正确的是(　C　) ①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液 A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>② 解析:金属钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水反应。三种物质与钠反应产生H2的速率为醋酸溶液>NaOH溶液>C2H5OH,C正确。 4.欲把转化为,则不能使用的试剂为(　C　) A.NaOH B.Na2CO3 C.Na D.NaHCO3 解析:—COOH、—OH均与Na反应;—COOH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均反应,而—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应,故C符合题意。 5.苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是(　A　) A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成 1 mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 解析:苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团,都能发生酯化反应,A正确;羟基不能与N