8.2.1 乙 醇-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册同步全程学习全书word（苏教版2019）

第二单元　食品中的有机化合物 第1课时　乙　醇 学习目标 课程标准 学业评价 认识乙醇的结构及其主要性质与应用,结合典型实例认识官能团与性质的关系,知道氧化反应、取代反应等有机反应类型。 1.能描述乙醇的主要化学性质及相应实验的现象。 2.能书写相关的化学方程式。 素养解读:(教师备用) 1.证据推理与模型认知:通过乙醇的结构与性质,认识官能团与物质性质的关系,构建“结构决定性质”的认知模型,培养证据推理与模型认知核心素养。 2.科学探究与创新意识:通过实施实验方案探究乙醇的化学性质,培养科学探究与创新意识核心素养。 知识点一　乙醇的物理性质与分子结构 1.物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 无色 液体 特殊 香味 与水以 任意比 互溶 比水小 易挥发 2.分子组成结构 (1)分子结构。 (2)官能团。 ①定义:决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 ②实例。 物质 CH3CH2OH CH3CHO CH≡CH 所含官 能团 —OH —CHO —C≡C— 官能团 的名称 羟基 醛基 碳碳双键 碳碳 三键 [想一想1] 能用乙醇萃取碘水中的碘吗? 提示:不能。因为乙醇易溶于水,所以乙醇不能作萃取碘水中碘的萃取剂。 [想一想2] 如何检验乙醇中是否含有水?怎样除去乙醇中的水? 提示:向乙醇中加入无水CuSO4粉末,若有蓝色物质生成,说明乙醇中含有水;若无蓝色物质生成,说明乙醇中没有水。除去乙醇中的水可加入生石灰,然后蒸馏。 1.乙醇的结构特点 (1)乙醇分子中有 C—H、C—C、C—O、 O—H 4种化学键; (2)重要原子团为羟基,且羟基氢最活泼 2.OH-和 —OH的区别 电子数 电子式 稳定性 电性 OH- 10 H]- 稳定 带负电荷 —OH 9 ·H 不稳定 电中性 3.用工业酒精制备无水乙醇的方法 工业酒精中含乙醇96%(质量分数)以上,含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇,制无水乙醇时,要加入新制的生石灰再进行蒸馏,直接蒸馏得不到无水乙醇。 1.下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是(　A　) A.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶于水,所以酒厂可以勾兑不同浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒好不怕巷子深”的说法 解析:乙醇的密度比水的小,但其可与水以任意比互溶,故除去乙醇中的水不能用分液的方法,应加入生石灰,然后蒸馏,A不正确。 2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法中错误的是　　(　B　) A.两个碳原子均以单键相连 B.分子中均含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 解析:乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH,乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子中的6个氢原子可分为 3种,故B错误。 知识点二　乙醇的化学性质和用途 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.乙醇与金属钠的反应 (1)实验操作。 (2)实验现象:钠粒位于试管的底部,有无色气体产生;验纯后点燃气体,火焰呈淡蓝色,干燥的烧杯内壁上有液珠生成;澄清石灰水不变浑浊。 (3)实验结论:钠的密度比乙醇的大,乙醇与钠反应产生氢气。 (4)化学方程式:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。 2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧。 乙醇在空气中易燃烧,反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。 现象:火焰呈淡蓝色,同时放出大量的热。 (2)催化氧化。 实验操作 实验现象 红色的铜丝变黑色变红色,闻到一种刺激性气味 化学 方程式 乙醇被氧化的化学方程式: 2CH3CH2OH+O2 +2H2O [想一想] 乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什么? 提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被O2氧化成CuO,后又被乙醇还原为Cu。铜丝在反应中起催化剂的作用。 3.甲醛和乙醛 (1)甲醛、乙醛的结构简式分别为HCHO、CH3CHO,官能团为或—CHO(醛基)。 (2)乙醛的催化氧化反应。 2CH3CHO+O22CH3COOH。 (3)甲醛的用途、危害及去除。 ①甲醛的水溶液俗称福尔马林,常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等,但不能用于浸泡食品。 ②甲醛对人体有害,要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。 ③去除新居装饰材料中甲醛污染的主要方法有“通风”和“吸附”。 1.乙醇的化学反应与断键情况关系 化学反应 断键的部位 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键