1.4-1.5基础知识默写 --- 2022—2023学年浙教版科学九年级上册

1.4.1常见的碱（碱的通性） 1.碱具有通性的原因： 2.碱的化学性质： (1)碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 (2)(可溶性)碱+非金属氧化物→盐+水： ①如何检验二氧化碳气体？（写出化学方程式） ②如何吸收二氧化碳气体？（写出化学方程式） (3)(可溶性)碱十盐→新碱十新盐： ③氢氧化钠与氯化铜的反应（写出化学方程式） ④氢氧化钠与氯化铁的反应（写出化学方程式） ⑤氢氧化钙与碳酸钠的反应（写出化学方程式） ⑥氢氧化钙与氯化铁的反应（写出化学方程式） (4)碱+酸→盐+水 ⑦氢氧化钙与稀盐酸的反应（写出化学方程式） ⑧氢氧化钙与稀硫酸的反应（写出化学方程式） ©氢氧化钠与稀盐酸的反应（写出化学方程式） ©氢氧化钠与稀硫酸的反应（写出化学方程式）》 补充： ①氢氧化铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式） ②氢氧化铁与稀硫酸的反应（写出化学方程式） ③氢氧化铜与稀盐酸的反应（写出化学方程式） ④氢氧化匍与稀硫酸的反应（写出化学方程式） ⑤氢氧化钙与二氧化硫的反应（写出化学方程式） ⑥氢氧化钠与二氧化硫的反应（写出化学方程式） 1.4.2常见的碱（碱的个性） 1.氢氧化钠的俗称： 2.氢氧化钙的俗称： 3.氢氧化钠的个性：①氢氧化钠固体在空气中易」 这是它的」 性质，依据这 个性质可以将氢氧化钠作为某些气体的 ②氢氧化钠易溶于水，溶解会」 ③氢氧化钠有较强的 4.氢氧化钙的个性：①氢氧化钙溶于水，其水溶液称为 5.氢氧化钙的用途： ①改良酸性土壤的原理（氢氧化钙与稀硫酸的反应）： ②氢氧化钙密封保存的原因（氢氧化钙与二氧化碳的反应）： ③如何证明氢氧化钙变质（碳酸钙与稀盐酸的反应）： ④生石灰与水反应制熟石灰： 1.5酸和碱之间发生的反应 1.酸的通性与碱的通性 酸的通性 碱的通性 指示剂金属氧化物盐联系 2滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什 么变化？ 3.用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有利余，恰好完全 反应？ 4.酸碱反应的微观实质：