第一章微专题01　原子核外电子排布的表示方法 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（鲁科版）

微专题 01 原子核外电子排布的表示方法 鲁科化学选择性必修2 核心归纳 1.核外电子排布的表示方法 含义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的图示 原子离 能直观地反映核内的质子数和核外电子层数及各电子 子结构 意义 层上的电子数 示意图 实例 Na 28 S: 286 鲁科化学选择性必修2 用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子 电子 含义 排布的式子 排布 意义 能直观地反映核外电子层、能级和各能级上的电子数 式 实例 Mg:1s22s22p63s2 简化 把电子排布式中内层电子达到稀有气体元素原子结构的 含义 电子 部分以相应的稀有气体的元素符号外加方括号表示 排布 意义 避免电子排布式书写过于繁杂 式 实例 Ca:[Ar]4s2 鲁科化学选择性必修2 般情况下，主族元素原子的价电子指最外层电 含义 子，价电子排布式即最外层电子排布式 价电子排 能直观地反映基态原子的电子层数、参与成键的电 布式 意义 子数以及最外层电子数 实例 Fe:3d64s2 用方框（或小圆圈）表示一个原子轨道，用箭头“↑ 含义 轨道表示 ”或“↓”来区别自旋状态不同的电子 式（电子 意义 能直观地反映电子的分布情况及电子的自旋状态 排布图) 1s 2s 2p 实例 个个 鲁科化学选择性必修2 2.电子排布式或轨道表示式的书写方法 (1)对复杂的原子，若直接写电子排布式比较困难，可采用如下方法书 写。 先写数字（记数字顺序），即构造原 第一步 理中能级符号前面的数字，1、2、2、3、 3、4、3、4、5、4、5、6、4、5、6、7、5、6、7 数字后面补写能级符号，如第一个 第二步 “4”为4s,第二个“4”为4p,依次类推 在能级符号右上角依次书写电子数 第三步 目，书写时遵循排布三原则 鲁科化学选择性必修2 (2)离子的电子排布式的书写 先写原子的电子排布式，再根据得失电子情况进行调整。 得2e 如 02 1s22s22p4 得2e1s22s22p, 又如 Fe 失3e -Fe3+ ↓ CAr]3d04s 3eAr]3d 鲁科化学选择性必修2 (3)书写原子核外电子轨道表示式时，要综合考虑能量最低原理、泡利 不相容原理和洪特规则，不能顾此失彼。判断原子核外电子轨道表示式 书写的正误时，可采取排除法，先用其中一条规则去排除，再利用剩余 的两条规则去分析，便可得到正确答案。 鲁科化学选择性必修2 实践应用 1.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢， 钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是B) A.3s23p6 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2 鲁科化学选择性必修2 解析：钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子 排布式为1s22s22p3s23p3d34s2,钒元素为副族元素，所以其价电子排布 为3d34s2。 鲁科化学选择性必修2 2.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨 道表示式正确的是(D) 3d 4s A个个个 3d 4s B. 个 3d 4s Y个Y个Y个 个 3d 4s 个个个