第1章 微项目 甲醛的危害与去除（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修2（鲁科版）

微项目　甲醛的危害与去除 基础过关练 1.(教材深研拓展)甲醛与蛋白质发生如下反应而使蛋白质变性,下列有关说法不正确的是(　　) A.甲醛通过发生化学反应使蛋白质变性 B.发生加成反应时,只有CO键断裂 C.甲醛发生加成反应时遵循“正找负、负找正”的规律 D.化合物分子中电负性大的元素带负电荷 2.(2025北京首都师大二附中月考)常用的除甲醛试剂有:①活性炭;②RNH2;③ClO2。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为:RNH2+HCHO RNHCH2OH。下列说法不正确的是　(　　) A.常温、常压下,甲醛是一种有刺激性气味的无色气体,可以用试剂①吸附 B.依据电负性,试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合 C.试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似 D.甲醛使蛋白质失活,可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应 3.(2025北京五十中月考)甲醛有毒,能使人体内蛋白质失去活性,损害人体健康。 (1)蛋白质中主要含有C、H、O、N、S等元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中,正确的是　　　　(填字母)。  a.基态H的电子云呈球形 b.C、H、O、N中,C的原子半径最大 c.C、H、O、N均位于p区 d.基态O中含有8种不同运动状态的电子 ②第一电离能N>O,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①基态Mn原子的价电子排布式为　　　　　　　　。  ②已知基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s1,银元素在周期表中的位置是　　　　。  (3)甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下,二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知:部分元素电负性为C 2.5、H 2.1、O 3.5、N 3.0。 ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因:　　　　　　　　　　　　。  ②补全第二步反应(断键位置已用虚线标出,反应类型为取代反应)。 答案与分层梯度式解析 微项目　甲醛的危害与去除 基础过关练 1.B　观察题给反应可知,HCHO与蛋白质接触时有化学键的断裂和形成,属于化学变化,反应使蛋白质的结构发生改变,导致蛋白质变性,A正确;发生加成反应时,蛋白质分子中的N—H键也发生断裂,B错误;HCHO发生加成反应时,碳原子与带部分负电荷的氮原子结合,氧原子与带部分正电荷的氢原子结合,遵循“正找负、负找正”的规律,C正确;电负性大的元素吸引电子能力强,在化合物分子中带负电荷,D正确。 思维建模　利用电负性认识和预测物质性质 2.C　活性炭具有很强的吸附性,可以吸附HCHO,A正确。电负性:N>C,带部分负电荷的N与HCHO中带部分正电荷的C相结合,且HCHO与RNH2的反应类型属于加成反应;试剂③ClO2与HCHO的反应属于氧化反应,反应类型不同,B正确,C错误。蛋白质中含有—NH2,HCHO使蛋白质失活,可能是—CHO与蛋白质分子中的—NH2发生了反应,D正确。 3.答案　(1)①abd　②基态N原子的价层电子排布为2s22p3,2p轨道处于半满状态,较稳定 (2)①3d54s2　②第五周期ⅠB族 (3)①N的电负性大于H,共用电子对偏向N而偏离H ② 解析　(1)①基态H的电子排布式为1s1,1s电子云呈球形,故a正确;一般,电子层数越多,原子半径越大,核外电子排布相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,原子半径越小,C、H、O、N中,C的原子半径最大,故b正确;C、O、N均位于p区,H位于s区,故c错误;原子核外有几个电子,核外电子就有几种运动状态,基态O原子中含有8种不同运动状态的电子,故d正确。②第一电离能N>O,是因为N的价层电子排布为2s22p3,2p轨道处于半满状态,较稳定,故其第一电离能较O高。 (2)①Mn为25号元素,基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2。②基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s1,银元素在周期表中的位置是第五周期ⅠB族。 (3)②反应类型为取代反应,—OH与—H结合生成水,余下的部分结合得到。 1 学科网（北京）股份有限公司 $