第1章 微项目 甲醛的危害与去除利用电负性分析与预测物质性质-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

微项目 甲醛的危害与去除 利用电负性分析与预测物质性质 白题 基础过关 限时：15min 1.**|社会热点室内装潢和家具挥发出来的 步骤： 甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于 ①量取5.00mL1.00×10-3mol·L1KMn04 水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀硫酸，加 过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些 水20mL稀释备用。 性质，下列做法错误的是 ( ②取1.00×10-3mol·L1草酸标准溶液于酸 A.入住前房间内要保持一定温度并通风 式滴定管中备用。 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 ③用注射器抽取100mL新装修室内空气，再 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国 将注射器中的气体推入洗气瓶中充分反应， 家标准后入住 再重复4次。 D.紧闭门窗一段时间后入住 ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗 2.*(2024·河南濮阳高二期末)电负性是由 涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴 美国化学家鲍林提出的。下列不能根据元素 定所消耗的草酸溶液的体积。 电负性判断的是 ⑤再重复实验2次(（每次取高锰酸钾溶液 A.元素原子的得电子能力 5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平 B.元素形成化合物中化合价的正、负 均值为12.38mL C.不同元素之间形成的化学键类型 回答下列问题： D.氢化物水溶液的酸性 (1)此实验用指示剂 (填字母)。 3.*我国规定：室内甲醛含量不得超过 a.甲基橙 0.08mg·m3。某研究性学习小组欲利用酸 b.酚酞 性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量（部分 c.淀粉 装置如图)，其反应原理及步骤如下： d.无需另外添加试剂 4Mn04+5HCH0+12H=4Mn2++5C02 (2)量取5.00 mL KMn(0.溶液应用 +11H,0 滴定管。 2Mn0:+5H,C,04+6H—2Mn2++10C02↑ (3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是 +8H,0 (填字母)。 a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡 5.00mL1.00×103mol·L- c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 KMnO,(滴有几滴HSO) d.装草酸的滴定管未润洗 选择性必修2·LK黑白题20 黑题应用提优 限时：20min 1.*下列关于甲醛叙述不正确的是( 以后，测得甲醛含量不超过0.1mg·m3。 A.甲醛是非电解质 饱和食盐水 B.甲醛溶液可用于蔬菜保鲜或保存动物标本 C.甲醛中元素电负性由大到小的顺序为0> 可滑动方 I L 氮化镁 隔板 C>H 已知：①B装置中间连接的尾气处理装置在图 D.甲醛在通常状况下为易挥发、具有刺激性 中已省略；②毛细管内径不超过1mm。 气味的气体 (1)用饱和食盐水代替水制备NH,的原 2.*|科技前沿光触媒是一种以纳米级Ti0, 因是 为代表的具有光催化功能的光半导体材料的 (2)银氨溶液的制备。关闭K1、K2,打开K3。 总称。光触媒在紫外线及可见光的照射下， 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏 会产生类似光合作用的光催化反应，产生羟 斗的 使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧 基自由基和活性氧，能杀灭细菌和除去环境 瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶 中的有机污染物。光触媒除去甲醛的示意图 液的B中，当观察到B中 如图，下列说法错误的是 停止通人NH。 H e 02,0 ·OH H,0 TiO,+hv HCHOCO+H2O (3)室内空气中甲醛含量的测定。 ,Ti0,)a00H ①用热水浴加热B,打开K,,将滑动隔板慢慢 由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气（在 A.·OH和活性氧具有强氧化性 密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K1;打 B.HCHO的电子式为H:C:0:H 开K2,向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排 C.除甲醛步骤的反应为4·OH+HCHO 出，再关闭 (填“K”“K2”或“K,”); C02+3H20 重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与 D.CO2中的C原子带有较多的正电荷 B中银氨溶液反应的化学方程式为 3.*(2024·重庆高三月考)检验甲醛含量的 方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。 对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是 测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag,产 生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe2+与菲 ②装置B中溶液充分反应后，向其中加入适 洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸 量稀硫酸调节溶液pH=1,再加入足量 光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此 Fe2(S04)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪， 原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中 Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测 甲醛的含量（夹持装置略去）。根据国家GB/ 定吸光度，测得生成1.12mgFe2+,则该室内空 T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛 气中甲醛的含量为 mg·L。该新居室内 的达标标准：在密闭门窗时间不少于12小时 甲醛含量 (填“达标”或“不达标”)。 第1章黑白题21C1:常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol·L1)的pH小于2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为 二元强酸，则Y为S:常温下，X的最高价氧化物对应的水化物溶液 (浓度均为0.01mol·L1)的pH为12，则X的最高价氧化物对应的 水化物溶液为一元强碱，则X为Na。同周期主族元素从左至右，电 负性逐渐增大，电负性：S<Cl,A错误；非金属性：S<C,简单气态氢化 物的热稳定性：H2S<HCl,B正确；W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl, N3、Na+核外有两层电子，S2-、Cl核外有三层电子，电子层数越多， 半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半 径大小为S2>Cl>N3>Na*,C错误；同周期内第一电离能随原子序 数增大而增大，则第一电离能：Cl>S>Na,但是同族内随周期数增大 而降低，则第一电离能：N>P>Na,D错误。 6.A解析：X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同 周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，结合图示结构可知，Y形 成4个共价键，则Y为C元素：Z、M位于第2周期，Z形成2个共价 键和1个配位键，M形成1个共价键，则Z为0元素，M为F元素；X 只能位于第1周期，为H元素：W位于第4周期，基态W原子的最外 层只有一个电子，其余的能层均填满电子，W原子的核外电子排布式 为1s22s22p63s23p63d104s',则W为Cu元素。根据分析可知，X为H 元素，Y为C元素，Z为0元素，M为F元素，W为Cu元素。同周期 主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C<0<F A正确：0元素没有最高正化合价，F元素无正化合价，B错误：Y的 氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下 为固态，沸点大于水和过氧化氢，C错误：W为Cu,其未成对电子数 为1，位于元素周期表第4周期，第4周期中未成对电子数为1的元 素有K、Sc、Cu、Ga、Br,除Cu元素外，还有4种，D错误。 7.C解析：根据元素周期律分析，同周期主族元素随着金属性减弱，第 一电离能逐渐增大，但Mg原子价层电子排布式为3s2,为全满状态， 所以第一电离能大于Al,故Al的第一电离能的最小范围为Na<Al< Mg,故A正确；同主族元素原子核电荷数增大，半径增大，失去电子 能力增强，则第一电离能1，变化规律是随核电荷数增加第一电离能 逐渐减小，B正确：金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越 小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第5周期IA族，C错误；根 据元素周期表对角线规则，氯化铍与氯化铝性质相似，能和氢氧化钠 反应生成沉淀，后沉淀消失，而MgC12和氢氧化钠反应生成沉淀，且 沉淀不消失，则BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液鉴别，D 正确。 8.(1)CN0 Mg P Fe(2)洪特规则(3)小于大于(4)3 (5)C(6)1s22s22p3s23p63d4s1(7)Cu*核外价层电子排布式为 3d0,3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，更难失去电子 解析：(1)A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，原子 序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质 工业上常用作切割工具，A为C;B元素原子的核外p电子数比s电 子数少1，电子排布式为1s22s22p3,B为N;C元素基态原子p轨道有 两个未成对电子，电子排布式为1s22s22p,C为0；由D原子的第一 至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg; E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，电子排布式应为 1s22s22p53s23p,E为P;F在元素周期表的第8纵列，F为Fe。(2)A 的原子序数为6,2p能级上2个电子的自旋平行，该同学所画的电子 轨道表示式违背了洪特规则。(3)B为N、C为O,元素非金属性越 强，电负性越大，则N元素的电负性小于0元素的电负性：N元素的 2p轨道处于半满状态，比较稳定，所以N元素的第一电离能大于0 元素的第一电离能。(4)由(1)分析可知，E为磷，E基态原子中能量 最高的电子为3p轨道上的电子，其电子云在空间中有3个方向。 (5)由以上分析可知，F为铁元素，Fe原子的价层电子轨道表示式为 3d 1t11T四。(6)与F同周期，原子序数为24的元素 4s M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式 为1s22s22p3s23p53d54s1。 正本参考答案 微项目甲醛的危害与去除 利用电负性分析与预测物质性质 白题基础过关 题号12 答案DD 1.D2.D 3.(1)d(2)酸式(3)a 黑题应用提优 题号12 答案BB 1.B2.B 3.(1)减缓生成氨气的速率(2)活塞白色沉淀恰好溶解时关闭 K和分液漏斗旋塞(3)①K,HCH0+4Ag(NI)20HA (NH4)2C03+4Ag↓+6NH3+2H20减小气体的通人速率，使空气中 甲醛气体被完全吸收②0.0375不达标 解析：(1)A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式 为Mg3N2+6H20=3Mg(0H)2+2NH3↑，用饱和食盐水代替水制 备NH,的原因是减缓反应速率。(2)银氨溶液的制备：关闭K1、K2, 打开K3,先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗活塞，将饱 和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，产生的气体通入硝酸银溶液中和硝 酸银溶液反应生成氢氧化银白色沉淀，但氢氧化银常温下极不稳定 会分解为黑色的氧化银，氧化银再和氨水反应生成银氨溶液，当观察 到三颈烧瓶中白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗活塞。 (3)①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1,将滑动隔板慢慢由最右端抽 到最左端，吸人1L室内空气，关闭K1,后续操作是：打开K2,缓慢推 动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2;甲醛和银氨溶液反应的化学 方程式为HCH0+4Ag(NH)20H△(NH4)2C0,+4Ag↓+6NH,+ 2H,0,装置中毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中甲醛 气体被完全吸收：②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原 性，被铁离子氧化，结合甲醛被氧化为二氧化碳，银氨溶液被还原为 银，反应中碳元素化合价从0价变为+4价，银元素化合价由+1价变 为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成 亚铁离子1.12mg,根据氧化还原反应中电子守恒计算，设空气中甲 醛的含量xmg·L1,因此实验进行了4次操作，则 HCHO ~4e~ 4e2+ 30 4x56,空气中甲醛的含量= xmg·L-1×1L 1.12mg 4 30x1.12mg 4 =0.0375mg·L1,通过计算可知该新居室内甲醛含量 4×56×1L 大于0.1mg·m3,即说明甲醛含量不达标。 第1章章末检测 题号1234567891011 答案D DCBBD B CB AD AD 1.D2.D3.C4.B5.B6.D7.B8.C 9.B解析：由短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子 数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为Ⅲ A族或MA族元索，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同 族，故W一定不是ⅢA族元素，即W一定是MA族元素，进一步结合 已知可推知W、X、Y、Z依次为0、Mg、Al、Si。0原子核外有2个电子 层，Mg、A1、Si原子核外均有3个电子层且原子序数依次增大，故原子 半径大小顺序为Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A错误；化合物XW(即 黑白题07