第一章第3节　第1课时　原子半径、元素的电离能及其变化规律 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（鲁科版）

第3节 元素性质及其变化规律 第1课时 原子半径、元素的电离能及其 变化规律 鲁科化学选择性必修2 [核心素养定位]1.了解核外电子排布与原子半径周期性变化的关系， 能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。2.了解电离能的概念与 内涵，认识主族元素电离能的变化规律。3运用电离能解释元素的某些 性质。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一原子半径及其变化规律 1.原子半径的含义 由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体，人们便假定原子是一个 球体，并采用统计的方法来测定它的半径。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 2.原子半径的测定方法 (1)计算法：根据固体单质的密度算出1mol原子的体积 再除以阿伏加 德罗常数，得到一个原子的体积，进而求出原子半径 (2)实验法：指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和， 再通过实验测定分子或固体中原子的 核间距 从而求得相关原子的原子 半径。实验法测得的原子半径分三种：① 共年径： ② 范德缂径： 3 金属半径。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 3.原子半径的变化规律 (1)主族元素 ①同主族元素自上而下，原子半径逐渐 增大 ②同周期元素从左到右，原子半径逐渐 减小 (除稀有气体元素外)。 (2)过渡元素：从总的变化趋势来看，同一周期自左到右原子半径的变 化幅度大 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 4.元素周期表中元素原子得失电子能力的递变规律 利用原子半径和价电子数，可以定性解释元素周期表中元素原子得失电 子能力所呈现的递变规律。 (1)同周期元素原子的电子层数相同 从左到右原子半逐渐减小，原 子核对外层电子的吸引作用 逐渐增强 。 除稀有气体元素外，从左到右， 元素原子失去电子的能力越来 越弱 ,获得电子的能力越来 越强 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 (2)同主族元素原子的价电子数相同 自上而下原子半径逐渐增大，原 子核对外层电子的吸引作用逐渐 减弱 自上而下，金属元素原子失去电 子的能力越来 越强非金属元素原子获得电子的能力越来 越弱 (3)位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获 得或失去电子的能都不强 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 >正误判断 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)原子是一个实心球，具有确定的原子半径。(X) (2)化合物中相邻的两个原子核间距为两个原子的半径之和。（√） (3)同周期从左到右，最外层电子数增多，原子半径逐渐增大。（心） (4)同主族从上到下，随电子层数的增多，原子半径逐渐增大。(W) (⑤)同周期的过渡元素，自左至右的原子半径一定减小。心) 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 知识点二元素的电离能及其变化规律 1.电离能概念：气态基态原子或气态基态离子失去 一个电子所需要的 最小能量叫作电离能，常用符号表示，单位是kmo 2.逐级电离能 (1)第一电离能：处于基态的气态原子失去一个电子转化为正一价气态 离子所需要的最小能量，用符表示。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 (2)第二电离能：气态正一价离子再失去一个电子成为气态正二价离子 所需的最小能量，用符号表示， 依此类推还有第三电离能和第四、第 五电离能…分别用符号45 …表示。 3.意义：衡量元素的原子（或离子）失去一个电子的难易程度 电离能 越小，表示在气态时该元素的原子（或离子）越容易 失去电子；反之， 电离能越大，表示在气态时该元素的原子（或离子）機失去 电子。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升