河南省郑州航空港经济综合实验区艺书高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

第 1页，共 8页 高二 3月月考化学试卷 本试卷满分 100分，考试时间 90分钟。 一、单选题（本大题共 16小题，共 48.0分） 1. 下列说法不正确的是(    ) A. 元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B. 锂原子的 2s与 5s轨道皆为球形分布 C. Co2+的价电子排布式为 3d54s2 D. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 2. 下列说法中，正确的组合是： (    ) ①基态原子的核外电子有 6种空间运动状态的元素有 Na、Mg、Al三种； ②基态K+占据的最高能级的原子轨道的形状为球形； ③Cr元素位于周期表的第四周期，第ⅥB族； ④根据对角线规则，Be(OH)2具有两性； ⑤电负性大于 1.8的一定为非金属，小于 1.8的一定为金属； ⑥共价键具有方向性和饱和性； ⑦键长等于成键两原子的半径之和； ⑧杂化轨道只能用于形成σ键；⑨电子跃迁一定吸收能量 A.①⑤⑦ B.②④⑨ C.⑤⑥⑧ D.③④⑥ 3. 下列说法正确的是 ( ) A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C. 表示的原子能量处于最低状态 D. 正三价阳离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族 4. 下列说法正确的是(    ) A. 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 B. 在元素周期表中，s区，d区和 ds区的元素都是金属 C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 D. 水汽化和I2升华克服的作用力相同，氯化钠和氯化氢溶于水时破坏的化学键相 同 第 2页，共 8页 5. 下列说法中正确的是(    ) A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C. 原子序数为 7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D. 元素周期表中 Fe处于 ds区 6. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是(    ) A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 钠原子由 1s22s22p63s1 → 1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转成激发态 C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D. 基态 Fe原子的外围电子排布图为 7. 中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下 列说法正确的是 A. 五种组成元素中的四种元素均位于 p区且处于同一周期 B. 原子半径：Al > C > N > 0 > H，基态 N原子核外有 5种运动状态不同的电子 C. 第一电离能：N > O > C，简单氢化物沸点：H2O > NH3 > CH4 D. 该材料分子结构中含有σ键和π键，碳原子采取了 sp3杂化方式 8. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为 2s2，Y的基 态原子核外有 5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪 原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素， E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比 E大 1。下列说 法正确的是( ) A. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3杂化 B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X < Y C. ZO3 2−的空间构型为 V形 D. MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为 1: 2 第 3页，共 8页 9. 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表，则：( ) 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层 s电子数比 p电子数少 1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 前四周期中其未成对电子数最多 A. B单质分子中，含有 3个σ键，元素 B的气态氢化物的空间构型为正四面体形 B. C的最高价含氧酸根离子中 C原子轨道杂化方式是 sp2杂化 C. 元素 D基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D. A、B、C三元素的电负性由大到小的顺序为：A > B > C 10. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ· mol−1)，判断下列说法正确的 是 ( ) 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. 元素的电负性最大的可能是 U元素 B. R和 S均可能与 U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的 s区 D. 原子的价