广西玉林市五校联考2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高三年级阶段性检测 5 化学 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共42分) 1、平陆运河青年枢纽船闸地处咸淡水交汇区，腐蚀威胁严峻，工程团队在迎水面部位采用双 相不锈钢并在人字钢门上辅以阴极保护技术，同时，船闸混凝土中掺加了聚丙烯腈防裂纤 维。下列说法不正确的是() A.双相不锈钢属于合金 B.迎水面钢筋主要发生吸氧腐蚀 C.聚丙烯腈防裂纤维属于有机高分子材料 D.若采用外加电流法保护人字门，应将人字门与直流电源的正极相连 2、反应2CI0;+C,02+4H=2C102个+2C02个+2H,0可用于制备消毒剂CI02。下列有关化学用语 的说法错误的是（) A.基态氧原子的2p,电子云轮廓图： B.CIO3的空间构型： C.中子数为20的氯原子符号：0C1l D.C02的电子式：：C:0: 3、苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样 品（其中含有少量氯化钠和泥沙），实验过程中未涉及的操作是( 丙 A.甲：加热溶解 B.乙：冷却结晶 C.丙：萃取后分液· D.丁：趁热过滤 4、合成氨的反应为：N+3H, 意温高压2NH,。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 、催化剂 是() A.2.24LN2含π键数目为0.2Na B.1molH2反应时，转移的电子数目为2NA C.常温下，pH=12的氨水中含OH的数目为0.01W D.28gN2与6gH2充分反应得到NH3的分子数为2N 高三化学第1页共8页 5、某离子化合物(ZX4WYZ)溶液在压力变化下表现出惊人的热效应，为制冷技术带来新突 破。X元素的基态原子核外只有1个电子：Y是形成化合物种类最多的元素：Z的气态 氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：W的基态原子中，M层电子数是K层电子数的3 倍。下列说法错误的是() A.元素电负性：Y>Z>X B.W基态原子的电子排布式是Ne]3s23p4 C.该化合物水溶液中存在氢键 D.该化合物可用于检验Fe3+ 6、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是() 01 NH:HO HO HO- HO A.NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B.Y能与乙醇发生缩聚反应 C.Y中所有原子不可能在同一平面上 D.1molX最多可以与3 molNaOH反应 7、不同含氯物质间可相互转化。下列有关离子方程式书写正确的是() A实验室制氯气：Mn0,t4H+4CIr△Mn+2Clt2H,0 B.实验室制饱和氯水：C2+H20=CI+CIO~+2Ht C.强碱性条件下NaCIo和Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠： 3C10+2Fe3++100H=2Fe02+3CI+5H,0 D.工业上用冷的石灰乳制备漂白粉：C2+2OH=CIO↑+CI+H2O 8、丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法正确的是（ HH 过渡态知 HH 过渡态1 H CH,-C=C-H+H* 过波态I 中间体1 中间体 HH HH 反应 -→CH-C=8l-→CH,-0-C-〣 中间体1 + Biox CH-CH=CH,+H* H 过渡态Ⅱ 中间体Ⅱ 反应进程 A.中间体稳定性：中间体I<中间体Ⅱ B.该条件下，丙烯与HC1反应主要产物为2-氯丙烷 C.生成中间体Ⅱ的速率大于生成中间体I的速率 D.丙烯与HCI反应涉及非极性键的断裂和形成 高三化学第2页共8页 9、探究含铜化合物的转化，实验如下，下列说法正确的是（) 红棕色气体 红棕色气体 ②个 ⊙ ⑤ 铜片 加热 足量氨水 足量稀盐酸 浓盐酸 浓硝酸、 呈绿色 呈蓝色 呈深蓝色 呈蓝色 呈黄绿色 已知：水溶液中[CuH2O)4]2+显蓝色，[CuC4]2-显黄色。 A.①中溶液呈绿色是因为C2+浓度过大 B.②中逸出的气体为NO,遇空气变为红棕色 C.③中溶液呈深蓝色，说明稳定性：[CuH2O)4]2+>[Cu个NH)4]2+ D.⑤中溶液呈黄绿色，证明存在下列平衡：[CuH2O)4]2++4C=[CuCl4]2-+4H2O 10、为有效地将粗金泥（主要成分为Au,含少量Ag)中的金、银分离，提高贵金属的回收率， 设计如下工艺流程： 王水 →H[AuCl4]→…Au 葡萄糖 粗金泥→酸浸 →[Ag(NH)2J广 →王水分金渣→氨浸 →物质a 己知：酸浸后银以AgCI存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgC1包覆。 下列说法错误的是( A.“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B.“氨浸”中，发生反应AgCI+2NHH,0=[AgNH)2]+CI+2HO C.物质a为Au D.葡萄糖与[Ag(NH)2]十恰好反应时，物质的量之比为1：2 11、过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立 方晶胞如图所示，F原子和N原子都可看作紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为xpm, N原子半径为ypm。设阿伏加德罗常数为W,下列说法正确的是( A.该晶体的组成是FeN B.该晶体中Fe原子的配位数是6 ●N C.N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中 O Fe 182 D.该晶体的密度= g/cm3 N×(2x+2y)'×1030 高三化学 第3页共8页 12、普鲁士蓝可作钾电池的正极材料。该电池放电过程中，K*嵌入Fc[Fe(CN)6]形成 KFe[Fe(CN6],工作原理如图。下列叙述正确的是() A.放电时，K+移动方向：m→n B.充电时，阳极反应： KFeFe(CN)]-e=K*+Fe[Fe(CN)] C.离子交换膜主要作用是利于K+迁移 8 D.若开始时两电极质量相等，转移1mol电子时， 理论上两电极的质量差为39g (只允许K通过 13、反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只 经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数K。与温度T的关系如图。 1.30 ,1.20A 1.10 1.00 0 0.90LL 1.952.052.152.25 OH OH ×10K1 1 顺式 反式 下列说法正确的是( A.该反应的△H<0 B.温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C.温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 14、常温下用一定浓度Ba(OH)2溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均0.100mol·L的HS0,、 HC1和CH,COOH溶液。滴定过程中溶液电导率如图（溶液混合引起的体积变化可忽略）。 下列说法正确的是() A.曲线①表示滴定HCI溶液的过程 电导率 ③ B.Ba(OH),浓度为0.100mol/L ② C.a点溶液中粒子浓度大小： c(Ba2)>c(CH,COO)>c(OH-)>c(H*) 10152025 D.各点溶液中水的电离程度最大的是：d点 V[Ba(OH)2(aq)]/mL 高三化学 第4页共8页 二、非选择题（共58分） (5 15、(14分)乙二胺四乙酸铁钠晶体（用NaFeY·3H0表示，摩尔质量为421gmo)可用于制 感光材料冲洗药品及漂白剂。工业上常用乙二胺四乙酸（也称EDTA,常用H4Y表示，是 ( 一种弱酸)制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的原理和步骤如下。实验原理： 16 Fe 2Fc(OH),+Na,CO,+2 3H,0+C0,↑+H,0 HO OH 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸铁钠 (EDTA) E NaFeY·3H,O) 实验步骤： ①称取5.41gFC6H20固体于烧杯中，加水溶解，并分批加入适量浓氨水，经过搅拌、过 滤、洗涤、干燥，得到Fe(OD3固体。 ②将F(O田3固体、足量的乙二胺四乙酸H4Y)和H20加入到如图甲所示装置中，搅拌，80℃ 反应1h,再加入适量Na2CO3溶液调节pH,反应l0min。然后将反应后的溶液进行一系列 操作后，得到产品6.736g。 搅拌器 温度计 Na.CO 溶液 图乙 图甲 已知：NaFY·3H2O是一种配合物，其在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于乙醇。其在 潮湿环境中易吸水，且受热时会分解，其最终分解产物为铁的氧化物（假设为F©2O)。 (1)称取FeCl3·6H,0固体应选用的仪器为 (填“托盘天平”或“电子天平”)。 (2)乙二胺四乙酸铁钠中中心离子的配位数是 ， EDTA中的碳原子无法作为 配位原子的原因是 (3)图甲中，仪器a的名称为 仪器b中支管的作用是 (4)“步骤①中的“过滤操作采取如图乙所示的倾析法分离固液混合物，下列关于该方法的 说法错误的是 (填写序号)。 A.该操作中玻璃棒的作用为引流 B.这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 C.该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 高三化学第5页共8页 (5)“步骤②”中的加热方式应为 “一系列操作”为 过滤、乙醇洗涤、低温干燥。 (6)乙二胺四乙酸铁钠的产率为 (用百分数表示)。 16、（15分)铜治炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含 FeSiO,CoSiO,.CoFe,O,和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 2mol-L- 足量 HSO, 水 试剂X NH HO NH·HO 60 滤液1「 滤液2 Cu,SO,(OH) 铜渣→酸浸 高温 固化 浸取 氧化 一斗碱沉1 →碱沉2 →水胆砚 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①H4SiO4易形成胶，难过滤，250C时，易脱水生成SiO2。 ②25℃时，相关物质的Kp见下表 物质 Fe(OH)2 Fe(OH); Co(OH)2 1×10-163 1×1038.6 1×10-42 回答下列问题： (1)“酸浸”前，粉碎铜渣的目的是 (2)“酸浸时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 (3)“高温固化”的作用是 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号) A.MnO,B.H2O2 C.KMn04 (5)25℃碱沉1”中，pH≥ 时，Fe+沉淀完全(c≤1.0×10molL)。 (6)“碱沉2”中生成水胆矾的离子方程式为 (7)“滤液3”中可回收的盐主要有CoS04和 0 (8)表征水胆矾晶体中Cu2+和Cu2+之间的最短距离应选择的仪器是 (填字母)。 a.质谱仪b.X射线衍射仪c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪 17、(14分)氨基甲酸铵（H2 NCOONH,)是制尿素过程中的中间产物，某研究小组对相关 反应进行研究。 已知：反应I2NH(g)+C02(g)≥C0NH2)2(⊙)+HO(0)△H=-134.0kJmo 反应ⅡH2NC00NH,(s)=C0NH2)2(s)+H2O(0△H=+26.4kJ·mol (1)反应IH2 NCOONH,(s)、≠2NH,(g)+CO2(g)H= kJ.mol; 高三化学第6页共8页 当△G=△H-T△S<0时，反应自发进行。设AH、△S不随温度变化，下列△G一T关系 18 图中，正确的是 (填字母标号)。 △G/KJ.mol △G/kJ.mol' △g/kJ.mol' △G/kJ.mol B (2)将一定质量的氨基甲酸铵置于密闭恒容真空容器中（固体试样体积忽略不计)，仅发生 反应Ⅲ，测得不同温度下的平衡总压强数据列于下表： TK 298 348 398 448 498 p/kPa 8.60 11.40 15.00 20.86 30.66 ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母标号)。 a.p(C02)不再改变 b.2yNH3)=V地(C02) c.NH3的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变 ②温度一定时，向反应容器中通入少量惰性气体，平衡 (填“正向移动”、“逆向 移动”或“不移动”)。 ③根据表中数据，398K时该反应的压强平衡常数K。= (kPa)3(用平 衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 (3)已知：H2NC0ONH4+2H20≥NH4HCO3+NH3·H2O。某同学分别用两份不同初始 浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(H,NCOO)随时间变化曲线如图所示 (不考虑实验过程中各物质受热分解的情况)。 Ac(H,NCOO)(moV/L) 2.4 2.3 -(6,2.25) 2.2日 2.1 2.0 1.9 1.8 1.7 1.6 1.5干干干中中千中千+干 024681012141618202224 (min) ①15℃时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ②根据图中信息，判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是 高三化学第7页共8页 18、（15分)一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件， 忽略立体化学，路线中R为。) O R'SONH2 I)CH.O3 △ OH NHSO,R 2)重排 一定条件 DMP 一定条件 回答下列问题： (1)A中官能团为羧基、醚键和 (填名称)。C的系统命名为 (2)A→B的反应类型为 (3)E与NaOH反应的化学方程式为 (4)G→H中另一产物的结构简式为 (5)I→J中DMP的作用为 (6K中手性碳原子的个数为 (⑦)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1。 (⑧)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以 Ph为原料合成 Ph的路线： (Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。 高三化学 第8页共8页