第3章 晶体结构与性质（章末检测）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第三章 晶体结构与性质 章末检测 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 2．下列说法中，正确的是 A．干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是 A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为sp3杂化 C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 D．每个六元环完全占有的碳原子数是2 4．下列关于金属晶体的叙述正确的是 A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C．Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D．温度越高，金属的导电性越好 5．钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 A． B． C． D． 6．下面的叙述不正确的是 A．晶胞空间利用率：金属镁＞金属钾＞金属钋 B．六方最密堆积()晶胞中原子个数的计算： C．酸性：； D．SF6的空间构型为正八面体，在氧气中不能燃烧 7．2017年1月26日，《科学》(Science)杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢：将氢气冷却到略高于绝对零度的温度，在极高压下用金刚石将其压缩，成功获得了一小块金属氢。2017年2月22日，由于操作失误，世界上这块唯一的金属氢消失了。下列说法中，不正确的是 A．金属氢与普通金属一样，具有较好的导电性 B．氢气变成金属氢的过程中，共价键转变为金属键 C．氢气变成金属氢没有形成新物质，因此该过程发生的是物理变化 D．金属氢是一种高密度、高储能材料，用它作燃料会大大减小火箭的体积和重量 8．已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是 A．氯化硼是原子晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．氯化硼水解反应式： 9．关于下列四种金属堆积模型和金属晶体的说法正确的是 A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积 B．金属的延展性不可以用电子气理论解释 C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4 D．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74% 10．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是 A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 11．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 -70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合 ④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响 A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④ 12．晶体世界丰富多彩，纷杂多样，下列有关晶体结构的分析正确的是 选项 晶体结构 分析 A 若该晶胞为硫化钠晶体结构，则晶胞中白球代表硫离子 B 该晶胞可代表冰晶体结构，每个晶胞平均占有4个分子 C 该晶胞为氮化铝晶体结构，铝的配位数为4 D 该晶胞若为铜晶胞，则应为六方最密堆积，每个铜原子的配位数均为8 13．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是 A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键 B．中心原子K+的配位数为6 C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子 D．这类配合物晶体是分子晶体 14．下列物质的图像或有关说法不正确的是 A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．图丙石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体 D．金属铜中Cu原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为面心立方最密堆积，配位数为12 15．如图表