第1章 第3节 化学键(共 2 课时)-【全新学案】2023高中化学同步教与学(人教版必修2)

(8)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的 元素是 。 9.A、B、C、D、E均为短周期元素,C与 D 同周期,能生成化 合物 CD2 ;B与 D 同主族,能生成化合物 BD2 ;D元素的 族数是其周期数的 3 倍,C原子最外层电子数是次外 层电子数的 2倍;0.1 mo1A 单质能与水反应放出氢 气 1.12 L(标准状况);A 的阳离子与 D 的阴离子电 子层结构相同,A 的单质与 D 的单质在不同的条件 下可生成 A2D或 A2D2 。0.1 mo1E单质能与水反应 放出氢气 3.36L(标准状况)。 (1)写出 A、B、C、D 的元素符号 : A ,B ,C ,D 。 (2)写出 A2D2 与 CO2 反应的化学方程式 : ,每得到 1 mo1氧化产物,转移的电子 数为 mo1。 (3)写出 E最高价氧化物对应水化物与 A2D 对应水 化物反应的离子方程式 : 。 第三节 化学键(共 2 课时) 在学习中我们认识了很多化学反应,化学反应的特征是有新物质生成,而且化学反应过程符合质量守恒定 ( 点 燃 )律,如:2H2 +O2 -2H2 O。反应物的原子是怎样转变成生成物的? 除了质量守恒以外,化学反应中是否还存在 其他的一些守恒呢? 这些疑问你可以通过有关化学键的学习获得答案 。 第 1 课时 离 子 键 ( 例 如 : ; 通常 : 与 形成离子化合物 。 )1.离子键定义 : 。 2.离子键实质 : 。 3.离子化合物 : 。 学点 ① 离子键 情景激疑 取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净 煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热 。待钠熔成球状时, 将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(如下图)。 观察现象 。 钠与氯气反应 现象 化学方程式 学点归纳 1.根据钠原子和氯原子的核外电子排布 钠原子要达到 8 电子的稳定结构 ,就需失去 1 个电 子;而氯原子要达到 8 电子稳定结构则需获得 1 个电 子 ,钠与氯气反应时 ,钠原子的最外电子层上的 1 个电 子转移到氯原子的最外电子层上 ,形成带正电的钠离 子和带负 电 的 氯 离 子 ,带 相 反 电 荷 的 钠 离 子 和 氯 离 子 ,通过静电作用结合在 一 起 ,从而形成与单质钠和 氯气完全不同的氯化钠 。 2.离子键的实质 、成键微粒和成键条件。 (1)离子键的实质是静电作用 ,它包括阴 、阳离子之 间的静电引力和两种离子的核之间以及它们的电子之 间的斥力两个方面 ,当引力与斥力之间达到平衡时 ,就 形成了稳定的离子化合物 ,它不再显电性 。 (2)成键微粒:阴离子 、阳离子 。 (3)成键条件:活泼的金属元素( IA族 、ⅡA族)或 NH 与活泼的非金属元素( 1A、WA族)间化合 ,一般 形成离子键 。 3.离子化合物: (1)由离子键构成的化合物叫做离子化合物 。 (2)活泼金属和活泼的非金属形成的化合物 一 般都 是离子化合物 。 如:KC1、MgC12 、CaC12 、ZnSO4 、NaOH、Ca(OH)2 典例剖析 【例 1】 下列叙述不正确的是 ( ) A.活泼金属与活泼非金属化合时 ,能形成离子键 B.阴 、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做 离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失 电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小 ,而阴离子半 径比相应的原子半径大 【变式题 1】 下列性质中 ,可以证明某化合物内 一 定存在离子键的是 ( ) A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成 C.熔融状