专题02 化学键（知识串讲+专项练习）- 2021-2022学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版必修2）

专题02 化学键 思维导图 知识详解 考点1 化学键 1．使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2．分类： 3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。 【典例1】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．纯碱和烧碱的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和水晶的气化 D．金刚石和干冰的熔化 【典例2】下列有关化学键的说法正确的是（ ） A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中 B．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 C．共价键只存在于共价化合物中 D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键 考点3 分子间作用力和氢键 1．分子间作用力：把分子结合在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。 2．氢键：某些分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用力叫氢键。如H2O、HF、NH3等分子间含有氢键。 【典例3】关于氢键的说法中正确的是（ ） A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 【典例4】如图中每条折线表示周期表中第ⅣA～ⅦA族的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一个氢化物，其中A代表的是（ ） A．H2S　　　B．HCl　　　C．PH3　　　D．SiH4 考点3 判断离子化合物、共价化合物的方法 1．根据化合元素的性质判断：一般来说，活泼的金属元素跟活泼的非金属元素化合时形成的化合物是离子化合物，其他的元素化合时形成的化合物是共价化合物。 常见的活泼金属元素是元素周期表中第ⅠA族的金属元素和第ⅡA族中除铍以外的金属元素； 常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA族元素，还有氮、氧、硫等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物。 2．根据组成化合物的粒子类型判断：化合物中，由阴、阳离子组成的化合物是离子化合物，其他的是共价化合物。 3．根据化合物的基本类型判断 （1）常见的盐中绝大多数是离子化合物，少数盐是共价化合物。如AlCl3、Pb(CH3COO)2是共价化合物。 （2）常见的强碱都是离子化合物，弱碱是共价化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2等强碱是离子化合物，NH3·H2O、Al(OH)3等弱碱是共价化合物。 （3）活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物，其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、Na2O2等是离子化合物，SO2、NO2、CO2、SiO2、H2O2等是共价化合物。 *（4）活泼金属的氢化物是离子化合物，其他的氢化物是共价化合物。如NaH、CaH2是离子化合物，HF、HCl、H2S、NH3、PH3是共价化合物。 （5）CH3CH2OH(酒精或叫做乙醇)、蔗糖、甲烷等常见的有机化合物都是共价化合物。 4．根据化合物的导电性判断：在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，其他的化合物是共价化合物。 5．根据化合物的熔点、沸点判断：熔点、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，熔点、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。 【典例5】列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） A．I2升华　　　　　　 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．NaOH受热熔化 【典例6】南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮阴离子(N)是制备全氮类物质()的重要中间体。下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子 C．每个五氮阴离子中含有35个电子 D．的摩尔质量为140 专项练习 一、选择题 1．（2022·河南·商丘市第一高级中学高一期末）化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A．中子数为10的氧原子可表示为 B．的电子式为 C．分子结构模型为 D．分子的结构式为H-O-Cl 2．（2022·黑龙江·哈九中高一期末）实验室用如图所示的方法制备饮用水消毒剂ClO2。已知： NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价，下列说法不正确的是 A．NH4Cl的电子式为 B．NCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X溶液中溶质只有NaCl D．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为 3．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．熔融状