第一章第三节化学键 课件2022-2023学年高一下学期化学人教版必修2

第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 实验1-2 取绿豆大小金属钠置于石棉网用酒精灯微热，待钠熔成球状，将氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 现 象 化学方程式 钠熔化 ，在氯气中剧烈燃烧，有黄色火焰并产生大量白烟，黄绿色褪去。 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl △ 思考与交流 1、画出钠和氯的原子结构示意图； Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 2、试从微观的角度探究氯化钠是怎样 形成的。 我最外层有一个电子，真是累赘 我少一个电子，真是可怜 e Na 原子 Cl 原子 探究之路 二位好！我有一个好办法．钠你不如把这个电子给氯，这样你们就都稳定了，还能组成一家人呢。 e 好 啊 谢 谢 好 啊 谢 谢 我们电子得失 后， 为什么可以结合在一起呢？ 这个我也不清楚，问你们的 化学老师吧。 我给你们点燃后，你们要结合在一起。 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- Na和Cl2的反应 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 想一想： 在氯化钠中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+和Cl-间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间相互排斥 3 13 一、离子键 1.定义： 2.成键微粒： 3.成键本质： 引力 斥力 4.成键元素： 5.离子化合物： 阴、阳离子 静电作用 活泼金属和活泼非金属元素 由离子键构成的化合物 带相反电荷离子之间的相互作用 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H· Na· ·Mg· ·Ca· ·O· ·· ·· Cl· ·· ·· ·· 1. 原子的电子式形式 二、 电子式 练习：写出前10号元素原子的电子式。 2. 离子的电子式形式 （1）阳离子电子式： 用离子符号表示离子的电子式 如： Na+ Mg2+ Ca2+ （2）阴离子电子式： 不但要画出最外层电子，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在括号外右上角标出所带电荷。如： ·S· ·· ·· K · 写出下列微粒的电子式： 硫原子，钾原子， 硫离子， 钾离子 练习 K+ 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程