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第1章
原子结构
元素周期律
课程标准要求
学科核心素养
1.能画出1~20号元素的原子
1.宏观辨识与微观探析:深化对原子
结构示意图,能用原子结构知
结构的认识,建立原子结构与元素性
识解释元素性质及其递变规
质、元素性质与物质性质之间的关系
律,并能结合实验及事实进行
通过物质的微观结构来认识同类物
说明。
质的共性和不同类物质性质的差异
2.能利用元素在元素周期表中
及原因;能解释同类物质中不同物质
的位置和原子结构特征,分
性质变化的规律。
析、预测、比较元素及其化合
2.证据推理与模型认知:通过构建
物的性质。
“位”“构”“性”之间的关系建立
3.能结合有关资料说明元素周
对元素及其化合物化学性质的认识
期律(表)对合成新物质、寻找
模型;通过对各类物质的一般性质→
新材料的指导作用。
氧化性和还原性的二维认知模型发
4.具有较强的问题意识,能提
展到各类物质的一般性质→氧化性
出化学探究问题,能做出预测
和还原性→相似性和递变性的三维
和假设。能依据实验目的和假
模型。
设,设计解决简单问题的实验
3.科学探究与创新意识:通过实验探
方案,能对实验方案进行评
究元素性质的递变规律以及比较物
价。能观察并如实记录实验现
质性质的思路方法,培养物质分离提
象和数据,进行分析和推理,得纯实验的设计与实施能力,提高基于
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出合理的结论。
理论进行预测、提出假设的能力和基
5.能从化学的角度分析从资源
于实验事实概括、推理得出结论的能
到产品的转化途径,能对资源
力。
的开发利用进行评价。
第1节原子结构与元素性质
第1课时原子核核素
学习目标
1.通过对原子核结构的认识,理解质量数和符号x的意义。
2.通过对原子组成及原子电中性的认知,能建立微粒的数量关系与质
量关系。
3.通过对氕、氘、氚原子结构的比较,能理解元素、核素、同位素的
含义。
任务分项突破
学习任务1原子的构成
)自主梳理
1.原子核
(1)原子及构成微粒。
①构成。
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质子:相对质量约加,带1个
「
原子核
单位正电荷
原子
中子:相对质量约加,不带电
核外电子:带1个单位负电荷,质量
很小(忽略不计)
②原子中存在的数量关系。
核电荷数=质子数核外电子数。
(2)质量数。
定义
原子核中质子数和中子数之和
质
计算式
质量数(A)=质子数(☑+中子数(M
数
应用
作为原子的相对原子质量的近似
值使用
(③)原子的表示方法。
①符号X。
②含义:
表示质量数
表示质子数
二X一表示元素符号
③示例:C1表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
②互动探究
碳元素是组成生物体的基本元素,在科学、考古领域都有着重要的应
用。比如C被作为相对原子质量的标准,℃被用来测定古文物的年
代。1℃具有放射性,通过发生B衰变,℃原子转变为N。放射性元素
的原子核有半数发生衰变时所需要的时间称为半衰期,℃的半衰期约
为5730年。由于碳是有机物的元素之一,生物在生存的时候,由于需
要呼吸,其体内的℃含量大致不变,生物死去后会停止呼吸,此时体
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内的℃开始减少。我们可以根据死亡生物体体内残余的℃来推断
它的存在年龄。
探究1构成原子的微粒的特征
问题1:℃转变为N的过程可以表示为℃→+e。该过程是化学
变化吗?
提示:不是。化学反应是原子不变的前提下原子间的重新组合,原子种
类不能改变,也就是说质子数不能改变。所以说℃转变为1州的过程
不属于化学变化,而是属于核变化。
问题2:℃转变为1州的过程中释放出一个电子,是否意味着1N的质
量减少了?
提示:原子的质量都集中在原子核上,电子质量非常小,可以忽略不计,
所以1℃转变为Nv的质量可认为不变。
探究2构成原子的微粒间的关系
问题3:对于℃而言,其原子核内中子数与核外电子数之差是多少?
提示:根据原子结构中各微粒间的关系可知,20的中子数为146-8,
核外电子数为6,两者之差为2。
问题4:你能通过原子符号州确定其摩尔质量吗?说明理由。
提示:是14g·mo11:在以g为单位时,摩尔质量在数值上等于其相对
原子质量,而其相对原子质量约等于其质量数。
。归纳拓展
1.微粒符号信息解读
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