精品解析：甘肃省酒泉市2023届高三下学期第一次诊断考试理综化学试题

酒泉市普通高中2022~2023学年第一次诊断考试 高三理科综合化学试题 考生注意： 1本试卷满分100分，考试时间150分钟。 2.本卷命题范围：高考范围。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护物理方法 B. “化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸 C. 无定型碳酸钙水通道技术将CaCO3·H2O转化为CaCO3，此过程为物理变化 D. 海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物 2. 酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C20H16O4 B. 该分子中所有碳原子可能共平面 C. 1 mol该有机物与H2反应时最多可消耗10 mol H2 D. 该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应 3. 下列实验装置及现象正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验现象或目 分离I2和KMnO4固体 浓氨水与浓硫酸反应 制备Fe(OH)2，并观察其颜色 检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 4. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. X的氢化物常温下一定为气体 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 分子中每个原子都符合8电子稳定结构 5. 在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A. a> m十n B. Q>0 C. E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D. 达到平衡后，增大Y量将会提高X的转化率 6. 锂电池在航空航天领域应用广泛，Li- CO2电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. X方向为电流方向 B. 交换膜M为阴离子交换膜 C. 正极的电极反应式：4Li+ +4e-+3CO2=2Li2CO3+C D. 可采用LiNO3水溶液作为电解质溶液 7. 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是 A. m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL B. Ka(HA)为10-4.76 C. l点所示溶液中：c(Na＋)<c(A-)＋c(HA) D. 各点水的电离程度关系：n>m>l 二、非选择题 (一)必考题 8. 亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64. 5℃，沸点为- 5.5℃，遇水易水解。实验室用Cl2与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。a中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置C中长颈漏斗的作用是_______。 （3）实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）装置D中将三颈烧瓶浸在- 10℃冰盐水中的目的是_______。 （5）若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是_______(用化学方程式表示)。 （6）通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100 g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250 mL溶液；取出25. 00 mL样品溶于锥形瓶中，用a mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20. 00 mL。则亚硝酰氯样品的纯度为_______。 9. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Co2+ 开始沉淀pH 7.5 22 6.7 完全沉淀的pH 9.5 3.0 8.7 ②在pH为4~6时，Fe3+水解生成含Fe(OH)3·nFe3+·(n-x) 胶粒的胶体； ③金属钴与铁具有