第1章 原子结构 元素周期律检测试题-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册同步全程学习课时作业word（鲁科版2019）

第1章　检测试题 选题表 考查点 题号 原子结构与元素性质 1,3,5,12 元素周期律和元素周期表 6,7,12,14,17 元素周期表的应用 2,8,10,16 海带提碘、海水提溴 4,11,18 综合应用 9,15,19,20 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。 1.下列化学符号表示同一种元素的是(　B　) X　X　③　④ A.①③ B.①②③ C.②③ D.全部 解析:①②③表示的元素的核电荷数均为17,为氯元素;④表示的元素的核电荷数为18,为氩元素,B正确。 2.华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是(　A　) ①硅是制造光导纤维的材料 ②盛装NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 ③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“断路” ⑦因为氢氟酸可与SiO2反应,所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A.①⑤ B.②③⑥ C.②④⑥⑦ D.①③④⑤⑦ 解析:二氧化硅由于其良好的光学特性,是制造光导纤维的材料,故①错误;玻璃中的二氧化硅能与NaOH反应生成硅酸钠,从而使瓶口和塞子黏结在一起,所以盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,故②正确;水玻璃是硅酸钠溶液,硅酸钠耐高温可用作木材防火剂,故③正确;二氧化硅与碳反应得到粗硅和一氧化碳,所以二氧化硅是制取粗硅的原料,故④正确;石英玻璃、玛瑙的主要成分是SiO2,不是硅酸盐产品,故⑤错误;二氧化硅是酸性氧化物,能与碱反应,所以光导纤维遇碱会“断路”,故⑥正确;氢氟酸可与SiO2在常温下反应生成SiF4和H2O,可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,故⑦正确。 3.下列叙述正确的是(　B　) A.1H和2H是不同的核素,它们的中子数相等 B.6Li和7Li的质子数相等,电子数也相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等 D.13C和14C属于同一种元素,它们的质量数相等 解析:1H和2H是氢元素的不同核素,它们的质子数相等,中子数不相等,故A错误;6Li和7Li是锂元素的不同核素,它们的质子数相等,电子数也相等,故B正确;14C和14N的质量数相等,但两者的质子数不相等,根据质量数=质子数+中子数,则它们的中子数不相等,故C错误;13C和14C属于碳元素的不同核素,元素符号的左上角表示原子的质量数,它们的质量数不相等,故D错误。 4.如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的部分装置。下列说法中错误的是(　B　) A.a装置名称为分液漏斗 B.从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液 C.分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔 D.a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁 解析:a装置为梨形分液漏斗,A正确;碘的四氯化碳溶液的密度比水的大,应该在分液漏斗的下层,上层是水,B错误;分液时内外大气压应相连通,所以液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔,C正确;a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁,防止液滴迸溅,D正确。 5.如图所表示的微粒中,氧化性最强的是(　B　) 解析:A、B、C、D依次代表碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。氧化性最强,即最易得电子,氟原子最外层7个电子,最容易得1个电子达稳定结构,则氧化性最强的是氟原子,故选B。 6.下列有关元素周期律的各组排序中,错误的是(　C　) A.氧化性由弱到强:I2<Br2<Cl2 B.金属性由弱到强:Al<Mg<Na C.原子半径由小到大:N<O<F D.酸性由弱到强:H2SiO3<H2CO3<HNO3 解析:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,所以单质的氧化性逐渐减弱,所以氧化性由弱到强I2<Br2<Cl2,故A正确;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,所以金属元素的金属性逐渐减弱,则金属性由弱到强Al<Mg<Na,故B正确;同周期元素从左到右,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的束缚力逐渐增强,所以原子半径逐渐减小,原子半径由小到大F<O<N,故C错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,非金属性Si<C<N,所以酸性由弱到强H2SiO3<H2CO3<HNO3,故D正确。 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是(　D　) 元素 代号 X Y Z N M R Q 原子半 径/nm 0.030 0.186 0.143 0.086 0.099 0.070 0.066 最高 正价 +1 +1 +3 +3 +7