第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 -2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．考古工作者利用对文物进行年代的测定，下列关于的叙述正确的是 A．质量数为14 B．中子数为14 C．核外电子数为14 D．质子数为14 2．下列有关海水资源的利用不正确的是 A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B．海水中提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 C．海带中的碘以形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 D．海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应②的化学方程式为 D．“冶炼”步骤，工业上采用热还原法制备Al 4．已知元素X和Y能形成化合物，若X的原子序数为n，Y的原子序数为m，则n和m不可能为 A．， B．， C．， D．， 5．下列关于现代元素周期表的说法错误的是 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对与化学相关的工农业生产有一定的指导作用 D．可在元素周期表中Si附近寻找新的半导体材料 6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸 7．下列金属冶炼的方法中，属于热分解法的是 A． B． C． D．(熔融) 8．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 B．光导纤维的成分为高纯硅 C．上述流程②③需在无氧条件下进行 D．上述流程中能循环利用的物质只有 9．有人认为，元素周期表中ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是 A．HF B． C． D． 10．某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，核内中子数为 A．28 B．31 C．39 D．42 11．部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．a的氯化物可能属于分子晶体 B．常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C．若的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D．的转化可通过化合反应或置换反应来实现 12．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C．步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D．根据海水提溴流程可知还原性： 13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法不正确的是 A．简单离子半径大小：Y>Z>W B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比H2O弱 C．Y的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D．可用电解熔融氯化物的方法制备W的单质 14．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．简单气态氢化物的沸点：Y>Z C．100～200℃阶段热分解失去4个 D．500℃热分解后生成固体化合物 15．牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质的判断正确的是 A．x是锂元素 B．w、f简单离子的半径大小：w>f C．w、g的简单气态氢化物的热稳定性：g>w D．碱性：f(OH)2>Ca(OH)2 二、非选择题 16．硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的 (填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式： 。 (3)实验室制备的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗，转移电子的物质的量为 。 (5)汽车尾气中含有和，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成和，则该反应的化学方程式为 。 (6)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 17．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： (1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是 。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性，该转化反应中 Fe3+作 剂。 (3)某无土栽培用的营养液中，c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4 来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。 (4)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是(用离子方程式表示) 。 为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是 (填序号)。 A ．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处 (5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2 (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。7.8 g Na2O2中阴离子的物质的量为 ，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为 。这两种物质中选 作为供氧剂更好，理由是 。 18．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答． 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O F 3 S (1)得电子能力最强的原子是 。 (2)化学性质最不活泼的单质是 。 (3)F与相比，原子半径较大的是 。 (4)与相比，热稳定性较强的是 。 (5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是 。 (6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是 。 (7)与中，能与溶液反应的是 。 (8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是 ，写出该反应的离子方程式： 。 (9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比 。(相对原子质量：) (10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)． A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 19．无机非金属材料在生产生活中应用广泛。 (1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片，含有硅单质的是 (填序号，下同)，含有二氧化硅的是 。 (2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为 。 (3)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 。 (4)氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不是氮化硅陶瓷用途的是_______(填字母)。 A．作耐磨材料 B．作润滑材料 C．制切削工具 D．制耐高温材料 (5)工业生产粗硅的化学反应方程式为：(粗硅)。 ①该反应中， 元素被还原，若转移电子，则生成的CO在标准状况下的体积为 L。 ②工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：，若上述反应中Si(粗)和的利用率均为80%，制粗硅时有10%的转化为，则生产100.8吨纯硅，需纯度为75%的石英砂 (主要成分为)吨。 20．Ⅰ.某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室若选固体和浓盐酸制取干燥的，则选用的发生装置为 (填“A”或“B”)。 (3)装置D是用于干燥，故装置D中的试剂为 (填化学式)。 (4)用装置E收集，进气口为 (填“b”或“c”)。如果实验结束，有2mol的被F中的NaOH溶液吸收，则转移的电子数为 。 (5)工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验。 已知：温度较高时，。发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是 。 Ⅱ.研究性学习小组设计了如下所示实验，来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和NaBr溶液、饱和的淀粉-KI溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有NaOH溶液。实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热。 (6)棉球B的现象： 。 (7)该实验是否可以说明氧化性： (填是或否)，并说明你的理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D 14．D 15．B 16．(1) 酸性 (2) (3) (4) 1 (5) (6) 17．(1) Al(OH)3胶体/氢氧化铝胶体 (2) 还原 氧化 (3)8：1：4 (4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B (5) 0.1 mol 0.1NA CaO2/过氧化钙 CaO2微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气 18．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)D 19．(1) ⑤⑦ ②③④⑥ (2) (3)(胶体) (4)B (5) Si 11.2 500 20．(1)分液漏斗 (2)B (3)CaCl2 (4) c 2NA (5)Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分Cl2与潮湿Ca（OH）2在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低 (6)棉球由白色变为蓝色，加热后，有紫色气体逸出 (7) 不能 B中现象说明I-被氧化，但无法确认是Cl2还是Br2氧化的I-，即无法比较Br2与I2氧化性大小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$