专题4 硫与环境保护 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4硫与环境保护单元测试卷 一…、单选题 1.SO2气体通入BC12溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3HO、②氯水、③HzS溶液均有沉淀产生，这些 沉淀分别为 A,BaSO4、BaSO、S B.S、BaSOx、BaSO4 C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4 2.对于1 nol Na,0,与足量CO,的反应，下列有关叙述正确的是 A.该反应不是氧化还原反应 B.Na,02是氧化剂，CO2是还原剂 C.反应过程中转移电子数为2e D.Na,O,既被氧化，又被还原 3.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是() A.一定条件下，2molS02与足量O2反应可得到2 molSO3 B,含4 nol HC1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备Imol Cl2 C.10mL18.0mol/LH2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 molSO2 D.一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备1.0 nol NH 4.反应3C2+8NH,6NHC+N2常用于判断氯气管道是否漏气，下列对于这一反应的叙述正确的是() A.C2是还原剂 B.NH3中部分N元素被氧化 C.NHCI既是氧化产物又是还原产物 D.作氧化剂和作还原剂微粒数之比是3：8 5,某铁的氧化物”样品，用5olL盐酸0.15L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.8L氯气，使其中 Fe2+全部转化为Fe+。该样品可能的化学式是 A.FesOy B.FejO C.FeO7 D.FesO 6,下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 4 浓NO3久置或光照 变黄色 浓NO3不稳定易分解 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸、浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 将燃着的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S0子 试卷第1页，共3页 A.A B.B C.C D.D 7,二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有() A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 8.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮 湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu十O2十CO2十H2OCu2(OH2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 A,该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B.O2得电子，发生的是还原反应 C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D.0.2 molCu参与反应消耗标准状况下O2的体积为2.24L 9,化学是一门充满神奇色彩而又非常实用的科学，下列叙述错误的是 A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应 B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产 C.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaC2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D.CCL4和钠在700C时反应生成纳米级金刚石和另一种化合物，其可能是NaCI 10.酸雨的形成主要是由于 A,森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.大气中二氧化碳的含量增大 C.含疏化石燃料的大量燃烧 D.汽车排出大量尾气 11.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A.Cl B.SO, C.HCI D.NH, 12.食盐中添加碘酸钾(KIO,)可为人体补充碘元素防止甲状腺肿大等疾病的发生。检验食盐中是否加入KIO,的方 法是：将食盐溶解，向其中加入KI溶液和稀HSO:,若含有KIO,则发生反应： KI0,+5KI+3H,S0,=3L2+3K,S0,+3H,0。下列有关说法正确的是 A.KIO,中碘元素处于其最高正化合价 B.H,SO,是该反应的氧化剂 C.每生成1molL2,反应转移mol电子D.氧化性：KI>l, 二、填空题 13.明及其化合物在工业上有许多用途。以铁明矿（主要成分为Mg2B2OsH2O和FeO4,还有少量FczO3、FeO、CaO、 Al2O3和SO2等)为原料制备硼酸HBO)的工艺流程如图所示，写出MgB2O,H2O与疏酸反应的化学方程式，“净 化除杂加入H2O2溶液发生反应的离子方程式。 试卷第1页，共3页 铁硼矿粉 硫酸浸出→过滤 净化除杂过滤 蒸发浓缩 冷却结品→过滤→粗硼酸 浸渣 滤渣 含镁盐母液 14.将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中： A.脱水性： B.强酸性： C.难挥发性： D.氧化性： E.吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 (2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2$O4变黑，并产生大量气体。 (③)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 15.按要求填空 (1)在S2、Fe