第2章 微粒间相互作用与物质性质 课后练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》课后练习 一…、单选题 1.肼QN2H)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：NH+2H2O2N2+4H2O。下列 说法不正确的是 A,NH,由分子构成，在反应中被氧化 B.HO2溶液中滴入氯化亚铁溶液后，分解速率加快 C,H2O分子间由于存在氢键，沸点高于HO2 D.该反应中，非极性断裂与形成的数目相同 2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.水 D.氯气 3,我国科研人员发现一种可用于“点击化学"的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序 数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是 W-W-W A.原子半径：Z>Y>X B.四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C.第一电离能：X>W D.最简单氢化物的沸点：Z<X 4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，WX是维持生命过程的必需物质， WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是 A,四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大 B.ZX2的中心原子为sp2杂化 C.WX的稳定性高于W,Z是因为WX分子间存在氢键 D.Z的最高价氧化物的空间构型为平面三角形 5,下列变化过程中，有离子键形成的是 A.石灰石煅烧 B.氯化铵分解 C.盐酸除铁锈 D.烧碱溶于水 6.下列说法正确的是 3d 4s A.基态锰原子的外围电子排布图： 幻H B.ZnGeAs是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Zn 试卷第1页，共3页 C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 D.在CCL、PC15、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 7.下列说法中正确的是 A.P4和CH都是正四面体形分子，且键角都为109°28 B.乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C.键长H-F<H-CI<H-Br<HI,因此稳定性HF<HCI<HBr<Ⅲ D,PH,分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 8.下列有关化学键类型的判断正确的是() A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B.所有物质中都存在化学键 C.已知乙炔的结构式为HC=C一H,则乙炔分子中存在2个o键(C—H)和3个键(C=C) D.乙烷分子中只有o键，即6个C一H键和1个C一C键都为σ键，不存在π键 9.下列描述正确的是 A,由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B.P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28 C.s-sσ键与s-po键的电子云形状的对称性相同 D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 10,下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.C02与S02 B.CH4与NH3 C.BeCl与BF3 D.CH6与CH2 11.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A.HO B.BF C.NO D.SO 12.下列物质中，不属于离子化合物的是 A.KCI B.CO, C.FeSO D.NaOH 13.下列有机化合物中σ键与x键个数比为3：2的是 A.CHCH3 B.CH2=CH2 C.CH=CH D.CH4 14,硫代碳酸钠NaCS)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS+CS,=Na,CS,+H,S个。下列说法正确的是 A,NaHS中仅存在离子键 B,CS2的空间构型为直线形 C.CS中C原子为p3杂化 D.H2S的电子式为H:S:H 试卷第1页，共3页 二、填空题 15.回答下列问题： (I)COC2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COC12分子中σ键和x键的个数比为，中心原子的杂化方式 为。 (2)AH:中，A1原子的轨道杂化方式为；列举与AH,空间结构相同的一种离子和一种分子：、（填化 学式) (3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为，SnBr2分子中Br-Sn一Br的壁角 120°（填“><”或="） 16.元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 其沸点比NH的 (填“高”或 “低”)，其判断理由是 17.(I)在碱金属元素中，锂的金居性最弱，其原因是 锂在氧气中燃 烧所得产物的化学键类型是 (2)在周期表中，锂的性质与镁相似，预测锂在氮气中燃烧的化学方程式： 碳酸锂、 疏酸锂的溶解性依次为 (填“易溶“微溶”或“雅溶”)。 (3)锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石LiA1SizO6)、锂云母iF2Al2(SiO3)z]等。锂