2023年中考化学专题训练计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 一、计算题 1．学习小组测定某硫酸厂污水中H2SO4的含量。取100g该污水于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液，若加入BaCl2溶液100g时，恰好完全反应（废水中其他成分不参加反应），过滤，得到176.7g溶液。 (1)该污水中硫酸的质量分数为多少？ (2)若要处理该污水中的硫酸，可以用 __________进行中和，并通过测量污水的 _______来达到目的。 2．用图甲所示装置进行实验测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，实验过中测得不同时刻装置中药品总质量m随时间t变化的数据如图乙所示，请计算： (1)实验中共生成二氧化碳 g。 (2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。 3．2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。 （1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。 （2）用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为，请计算26kg乙炔充分燃烧时，参加反应的氧气质量是______kg。 4．过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。 5．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程如图1所示： (1)①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_____。 ②上述流程中FeS2在空气中煅烧产生二氧化硫的同时，还生成了一种红色的铁的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 (2)某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图2。 ①A点液体的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）； ②所用稀硫酸的溶质质量分数为_____。（写出计算过程） 6．某工厂需要280g生石灰(CaO)作干燥剂，需要碳酸钙的质量是___至少需要含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)的质量是____。 7．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是___________ g； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________； （3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程） 8．某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2g水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示（恰好完全反应时所得食盐溶液仍为不饱和溶液）。 (1)井盐中CaCl2的质量分数________。 (2)恰好完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数________ (结果都保留一位小数)。 9．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。 10．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验： 请结合上图实验数据，完成以下计算： （1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）； （2）坐标中a的数值为______________； （3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。 11．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算： （1）样品中硫酸铜的质量分数；______________ （2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________ 12．单晶硅是一种极为重要的半导体材料，实验室在高温条件下用氢气置换