2.3化学反应的快慢和限度 课时培优练 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.3化学反应的快慢和限度 课时培优练 必修二 鲁科版（2019） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A．增加反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强 2．和两种气体在的密闭容器中发生反应，生成和两种气体，方程式为。前内，的平均反应速率为，则时，容器中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 3．对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是(假设温度不变) A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使气体压强增大 C．体积不变充入He使气体压强增大 D．压强不变，充入He使体积增大 4．在一定条件下恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使Z的浓度增大的措施是 A．降温 B．使用催化剂 C．升温 D．减少X的浓度 5．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是 A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B．升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 6．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为 A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=0.75mol/(L·min) C．v(C)=1.0mol/(L·min) D．v(D)=0.25mol/(L·min) 7．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度  ④加催化剂  ⑤恒压通入惰性气体。其中能提高COCl2转化率的是 A．①⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤ 8．一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（    ） A．体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深 B．加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢 C．体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅 D．保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小 9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．中存在极性共价键 B．生成总反应的原子利用率为100％ C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂降低了活化能，使总反应的变小 10．已知反应：A(g)+3B(g)=2C(g) +2D(s)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(D)=1.5 mol·L-1·s-1 二、多选题 11．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是 A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．充入一定量的氦气，反应速率加快 D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1 12．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)+CO2 (g)⇌COS(g)+H2O(g)  ∆H<0，下列说法正确的是 A．增大COS浓度，化学反应速率加快 B．反应体系中充入少量氦气，化学反应速率不变 C．将生成的H2O(g)从产物中分离，有利于加快化学反应速率 D．该反应为放热反应，升高温度会减慢化学反应速率 13．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是 A．x+y >z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 14．下列说法不正确的是 A．H2(g) + I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)，碳的质量不再改变说明反