2.3.1 化学反应的快慢 课件-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学课件涵盖原电池工作原理、化学反应速率的概念及影响因素，通过冰鉴保鲜、食物腐败等生活实例导入，衔接原电池知识，构建从定性比较到定量计算的学习支架，包含概念定义、公式推导、实验探究及应用检测。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过H₂O₂分解实验探究温度、催化剂等外因影响，结合三段式法培养科学思维，生活实例联系化学观念。微自测和分组竞争巩固知识，助力学生提升探究能力，也为教师提供丰富教学资源。

课前读背： (2)负极：电子流出、电流流入的一极 正极：电子流入、电流流出的一极 (3)阳离子移向的电极是正极；阴离子移向的电极是负极 (4)发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极 (5)质量减轻的是负极；质量增加或不变(生成气体)的是正极 第3节　化学反应的快慢和限度 课时1　化学反应的快慢 学习目标： 1、理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。 2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。 3、体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。 重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。 难点：化学反应速率的影响因素。 课前导入 在周朝时期,古人就发明了一种东西——冰鉴,专门用来保存冰。最开始的时候,冰鉴只是用来保存冰,让皇帝解暑用的,而到了后面,有个御膳房的厨师发现,在北方,冬天下雪的时候,寒气可以让食物“更长久”的保鲜,而冰也是一种寒气,所以就用冰鉴进行保鲜。古代的“冰鉴”和现代的冰箱能够较长时间保存食物的原理是什么? 食物保鲜进化史 一两天 若干年 溶洞的形成 几百到几千年 煤、石油等化石燃料的形成 几千万年以上 通过观察分析这些化学反应及现象，你能得到什么体会？你还想探究什么？ 爆炸 瞬间 你知道下列化学变化过程进行的快慢吗？ 牛奶变质 钢铁生锈 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一参照物。 1、气泡逸出的快慢 2、溶液或气体颜色变化 3、固体溶解的快慢 4、沉淀产生的快慢 5、温度变化等 【思考】怎样从外观上判断和比较化学反应的快慢？提出你认为可行的方法。 1、化学反应速率的定义 物理意义： 表示方法： 计算公式： 单位： 浓度变化量 时间差 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（均取正值） v＝ △c △t ＝ △n/V △t 在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。 用来衡量化学反应进行的快慢程度。 mol/(L·min) 或mol/(L·s)或mol•L-1•min-1或mol•L-1•S-1 目标检测1：在一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2,在5分钟时生成了0.2molNH3, 求：①v(N2)、v(H2)、v(NH3)？ ② (N2):v(H2):v(NH3)= 。 2、一般不用固体(s)物质或纯液体(l)表示(其浓度视为常数) 4、各物质表示的速率之比等于方程式计量数之比 3、同一反应中用不同物质来表示反应速率时, 其数值可能不同(但意义相同)。 m A + n B == p C + q D v(A)： v(B)： v(C)： v(D) = m ：n ： p ：q 1、化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。 注意 化学反应速率的计算 化学反应速率的大小比较方法 ④>③=②>① 分析 ： ①根据反应速率之比等于物质的计量数之比。 ②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。 ③统一单位 根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢 例题2、反应A+3B =2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v （A）=0.15mol/(L·S) ② v （B）= 0.6mol/(L·S) ③ v （C）= 0.4mol/(L·S) ④ v （D）= 0.45mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为______________. （1）、内因：反应物本身的性质起决定作用。 2、影响化学反应速率的因素 改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，同一化学反应我们可否根据生产和生活的需要，采取适当措施改变其化学反应速率？如何能够改变化学反应的速率呢？ 活动探究 在2支大小相同的试管中，装入2～3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将期中一支试管放入盛有5 左右冷水的烧杯中；另一试管放入盛有40 左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 现象 结论 热水中 常温 冷水中 产生气泡速率快，带火星火柴 复燃 升高温度，反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率慢 降低温度，反应速率减小 2H2O2 = 2H2O +O2 （2）、外因 探究化学反应速率的影响因素 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态(气、液、固三态)的限制（无论放热反应还是吸热反应） ①温度对化学反应速率的影响 实验 在3支大小相同的试管中各装入2～3ml约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 立即有大量气泡产生 有大量气泡产生 有气泡冒出，较慢 MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率 无催化剂反应较慢 2H2O2 = 2H2O +O2 化学方程式： 规律： 一变: 催化剂能改变化学反应的速率。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 二不变：催化剂参加了化学反应，反应前后催化剂本身的质量和化学性质都没有改变。（先消耗，后生成） 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。 催化剂具有高度的选择性（或专一性） ②催化剂对化学反应速率的影响 1、为什么要将食物存放温度低的地方（如电冰箱）？ 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。 思考与交流 温度影响化学反应的速率 2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 固体研细后其表面积增加，能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。 固体的表面积影响化学反应的速率 增大反应物浓度，使反应物之间接触的机会增大，能增大反应速率。 3、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？ 浓度：其它条件不变，增大反应物浓度可以加快反应速率。 固体、纯液体浓度为常数，改变用量浓度没有改变。 4、压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强可以加快化学反应的速率 注：压强改变的实质是同等倍数的改变各气体组分的浓度 A．恒温：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率 ； B. 恒温恒容：充入气体反应物→浓度增大→反应速率 ； 充入稀有气体→总压增大，但原来各物质浓度不变→反应速率 ； C. 恒温恒压：充入稀有气体→体积增大→原来各物质浓度减小→反应速率 ； 分组竞争 知识小结 一、化学反应速率的定量表示 物理意义：表示化学反应进行快慢的物理量 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 计算公式：v（B）=△c（B）/ △ t 单位：mol/(L•s) 或mol/(L•min) 注意事项：①化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。 ②一般不用固体物质或纯液体表示(其浓度视为常数)。③同一反应中用不同物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同)。 二、化学反应速率的影响因素 1、内因：反应物自身的性质（决定因素） 2、外因：①温度②固体表面积③反应物的状态④浓度⑤催化剂⑥压强等。 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $