陕西省榆林市神木中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷

神木中学2020~2021学年度第二学期第二次测试 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名，准考证号，并认真核准条形码上的姓名，准考证号； 3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书 写，涂写要工整，清晰； 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H━1C—12N—140—16 第Ⅰ卷(选择题共48分) -，选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是 A.南极极光B.节日焰火C.海市蜃楼D.霓虹灯广告 2.第三能层含有的轨道数为 A.9B.7C.5D.3 3.利用元素的电负性大小，不能判断出 A.在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱 B.元素在元素周期表中的准确位置 C.某元素是金属元素还是非金属元素 D.元素在化合物中的化合价的正负 4.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 A.H_2O B.H_30∘C.NH_3D.NH；- 神木中学高二化学第二次测试-1-(共6页） 5.4Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道图表示成 009000, 而不是 Q000Q ①。下列说法中正确的是 3d 4s A.这两种排布方式都符合能量最低原则 B.这两种排布方式都符合泡利不相容原理 C.这两种排布方式都符合洪特规则 D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的 6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=C一C=N,性质与肉素相似，下列叙述正确的是 A.分子中既有极性键，又有非极性键 B.分子中N=C键的键长大于C一C键的键长 C.分子中含有2个σ键和4个T键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应 7.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列说法正确的是 A.图1中的每个小黑点表示1个电子 B.图2表示1s电子只能在球体内出现 C.图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 图1 图2 D.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置 8.三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷（碳原子位于分子结构中心） 的结构和分子的极性情况是 A.正四面体，非极性分子 B.平面三角形，非极性分子 C.四面体，极性分子 D.平面三角形，极性分子 9.下列分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是 A.次氯酸(HCIO)》 B.二氯化硫(SCl2) C.六氟化氙(XeF,)》 D.二氧化氮(NO,) 10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空 间结构相同，下列说法中正确的是 神木中学高二化学第二次测试-2-（共6页） A.CH和NH互为等电子体，键角均为60 B.NO;和CO?互为等电子体，均为三角锥形结构 C.H,0和PCl,互为等电子体，均为平面三角形结构 D.B,N,H。和苯互为等电子体 11.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A.两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定 B.因为H一0键的键能小于H一F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.水分子可表示为H一0一H,分子中的键角为180° D.H-一0键的键能为463kJ·mol,即18gH,0分解成H2和02时，消耗能量为2×463k 12.下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是 A.CH,O B.P C.CF D.NCL, 13.X、Y为两种元素的原子，X与Ym具有1s22s22p3s3p的电子层结构，下列判断正确的是 A.X的原子序数小于Y的原子序数 B.X、Y的主量子数都是3 C.X的原子半径大于Y的原子半径 D.X的离子半径大于Y的离子半径 14.杂化轨道理论可以很好地解释苯分子的结构和性质。下列说法不正确的是 A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生了sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化 轨道 B.每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 C.苯分子中存在6个C一Cσ键和6个C一Hσ键 D.乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯 15.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A COCL sp 直线形 直线形 B HCHO sp? 平面三角形 三角锥形 C NF sp2 四面体形 平面三角形 D PO p 正四面体形 正四面体形 神木中学高二化学第二次测试-3-（共6页） 16.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A.核外电子排布式为1s2的X原子与核