1.3元素周期律 同步练习 2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

1.3元素周期律 同步练习 高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：b>e B．d与e不能存在于同一离子化合物中 C．c、d最高价氧化物的水化物的酸性：c>d D．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 2．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向(含少量杂质)的混合溶液中加入足量铁粉，待充分反应后过滤 提纯 B 向溶液中通入过量的气体，有白色沉淀生成 验证元素非金属性：C>Si C 向稀的NaOH溶液中滴加的饱和溶液 制备胶体 D 向酸性溶液中通入过量的气体 验证具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 3．下列排序不正确的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：HF>HCl>HBr C．微粒半径：K+>Na+>Mg2+ D．第一电离能：Na＜Mg＜Al 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： W<X<Y<Z B．简单气态氢化物的热稳定性： X>Y C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a 一定由W、X两种元素组成 5．下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证氢氧化铝属于两性氢氧化物 将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量 B 验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象 C 比较Cl与C的非金属性 向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象 D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝 A．A B．B C．C D．D 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) B．工业上常用电解的方法制备元素Y的单质 C．Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 8．前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，基态时M原子2p原子轨道上有5个电子，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(W) B．Y、Z、M的氢化物沸点是同周期非金属元素形成的氢化物中沸点最高的 C．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．基态W原子的价电子轨道表达式为3d54s1 9．下列关于元素周期表说法正确的是 A．第ⅠA族元素都是金属 B．元素周期表有18个列，有18个族 C．随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变 D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单离子半径： C．Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 11．据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 A．氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B．N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C．基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D．在元素周期表中，N、P元素都位于p区 12．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X