1.3元素周期律 基础练习 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3元素周期律 （基础练习） 一、单选题 1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” A．第7周期0族 B．第7周期第IA族 C．第8周期第IIA族 D．第8周期第IA族 2．利用电负性数值可以预测 A．分子的极性 B．分子的对称性 C．化学键的极性 D．分子的空间构型 3．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z D．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态 4．我国科学家以NiO-Al2O3/Pt为催化剂揭示了氨硼烷(H3NBH3)产生H2的机理。下列说法正确的是 A．氨硼烷所有的原子均达到稳定结构 B．基态Ni原子价层电子排布式为3d94s1 C．lmol氨硼烷分子含6molσ键 D．电负性：N＞O＞B 5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z是三种相邻的同周期元素，X、Y、Z最外层电子数之和为15，W所在周期主族元素中其原子半径最大。下列叙述正确的是 A．Z是第2周期族Ⅵ元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C．简单氢化物的热稳定性：X>Z D．W与Z只能形成一种化合物 6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子。四种元素中，W的电负性最大，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是 A．常温时，元素Y的单质不与浓硝酸反应 B．简单离子半径：Z>Y>X C．X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价 D．X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同 7．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3—中的R只能被还原 C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质 D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Z形成ZX3化合物可用于安全气囊的气体发生剂，Y与X同周期且第一电离能小于X，W的单质呈红色，常用作导体。下列说法错误的是 A．X、Z、W三种元素均能与Y形成两种或两种以上的化合物 B．简单离子半径由大到小顺序：X＞Y＞Z C．热稳定性：W2Y＞WY D．ZX3和Z2Y2含有的化学键类型不同 9．2020年12月17日，“嫦娥五号”探测器上的四器之一，“返回器”安全着陆，据悉，“嫦娥五号”探测器上所需的铝合金材料要求具有高稳定性，高强度，耐腐蚀，抗恶劣环境强等性能下列关于铝的说法正确的是 A．铝元素在周期表中位于第三周期，第Ⅲ族 B．基态铝原子的最外层电子排布为3s23p1 C．铝原子的最外层只有一个电子 D．基态铝原子一共有三个能级 10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子 B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C．Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族 D．Y的基态原子的核外电子排布式为 11．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是 A．原子半径比较：Z>Y>X>M B．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 12．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是 A．最高价氧化物水化物的酸性： B．简单氢化物的还原性： C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 13．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Cr原子的价层电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大 D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2 14．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2NF3+3NH4F.下列说法正确的是 A．中子数为10的氟原子：F B．HF的电子式： C