选择题特色练5 元素推断-2023大二轮【导学教程】旧教材老高考化学专题辅导与训练

学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 特色练5 元素推断 [对应学生用书P210] 1.W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物W2XY3,W和Y两种元素可 以生成W2Y和W2Y2两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态 单质和水。下列说法正确的是() A.W2Y2与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键 B,同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强 C.同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低 D.W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序是X>Y>W 解析W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物WXY3,W和Y两种元 素的单质可以生成W2Y和W2Y2两种化合物，推知W为Na,Y为O,W2Y和W2Y2分别 为Na2O、N2O2,X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成因态单质和水，则X 为S,故WXY3为NaSO3。W2Y2与水反应，生成的化合物NOH中存在极性键和离子键， A错误：同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性比HCIO:的弱，B错误： 同主族元素中，Y的简单氢化物HO因存在分子间氢键，其沸，点最高，C错误；W、X、Y 的简单离子半径由大到小的顺序是s2>O2-Na+,D正确。 答案D 2.(2022朝阳模拟)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素 在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有 两种常见含氧化合物（都含两种元素）：若向D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可 观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是() A,C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B,最高价氧化物对应水化物的酸性：B>D C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D.原子半径：D>A>B>C 解析常用14C鉴定文物的年代，故A为C:B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化 物为H,故B为N:C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素），符合要求的 是NaO和NaO2,故C为Na:向D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变 红，说明其水溶液显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，故D为Cl。N2O和NazO2 的电子式分别是Nat[O]2-Na+、Na+[OO]P-Na+,二者阴阳离子个数比 都为1：2，A正确；N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,CI的最高价氧化物对应的 水化物是HCIO4,HCO,的酸性强于HNO3,B错误；N的氢化物可以是NH3,也可以是N2H ·独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 6 zxxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 等，C的氢化物是一类物质，即烃，烃的状态有气态、液态和固态，因此N的氢化物的沸 点不一定高于C的氢化物，C错误：电子层数越多，原子半径越大：同周期元素从左到右 原子半径逐渐减小，故原子半径大小顺序为NC>CN,D错误。 答案A 3.(2022西南大学附中月考)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图） 的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是（已 知硅酸钠溶液显碱性)() A.钠与水反应比L1与水反应更剧烈 B.Li在空气中燃烧生成LiO2 C.B(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.硼酸钠溶液显碱性 解析根据“对角线规则”，Li元素和Mg元素性质相似，B©元素和Al元素的性质相 似，B元素和S1元素的性质相似，据此分析判断。同主族元素，自上而下，金属性增强， 故金属性：Na>Li,则单质与水反应剧烈程度：N>Li,A正确：镁在空气中燃烧生成氧化 镁，根据“对角线规则”知，锂在空气中燃烧生成氧化俚，B错误：氢氧化铝能溶于强酸和 强碱，根据“对角线规则”知，氢氧化被色能溶于强酸和强碱，C正确：硅酸纳溶液显成性， 根据“对角线规则”知，硼酸钠溶液也显碱性，D正确。 答案B 4.(2022台州一中月考)四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图 所示。已知四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是() X Y Z w A.X位于第二周期第VA族 B.简单离子半径：W>Y)>Z C.W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D.X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高 解析设X的最外层电子数为a,则Y的最外层电子数为a十1，Z、W的最外层电子 数均为a+2,则a+a十1+2×(a十2)=21，解得a=4,四种元素都是短周期元素，因此X、 Y、Z、W分别为C、N、O、S。X为碳元素，位于第二周期WA族，A正确：电子层数越 多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径： W)