第三板块 反应变化与规律（微课精炼10套）-【新高考方案】2023高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

班级： 姓名： 学号： 微课精练(14) 化学能与热能 1.H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分：4.FO(s)与CO(g)主要发生如下反应： 解反应有重要意义。在含有到 DFeO(s)+CO(g)-3FeO(s)+COz(g) 少量I的溶液中，H2O2分 △H1=+19.3kJ·mol- 解的机理：1.H2(O2+I厂一 反成物 FesO (s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2 (g) H2(0+I):i,H2O2+I0 牛成物 △H —H2O+O2↑+厂。分解 反城过程 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定， FeO(s)和C)(g)反应达平衡时，C()(g)的体积分数随 反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确 温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是() 的是 ( A.I改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I厂 70 60 的反应过程 50 B.反应「和i均为放热过程 4 30 C.反应1的反应速案比反应i慢 0 10 D.I厂不能改变总反应的能量变化 300 570 1040 2.已知2S02(g)+O2(g)一2S03(g） 温度/℃ △H A.反应Fe(O(s)十CO(g)=Fe(s)+C(O2(g)的烙 -198kJ·mol-1,在V2O5 存在时反应过程中的能量 变为△H,-△H) 变化如图所示。下列叙述 B.根据图像推测，△H2应当小于0 正确的是 () C.反应温度越高，FO,主要还原产物中铁元素的 A.△H=E:-E3+E2-E1 反应过程 价态越低 B.加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决 D.温度高于1040℃时，FeO1(s)和CO(g)发生的 定反应速率 主要反应的化学平衡常数K>4 C.加入V2O,△H不变，但反应速率改变 5.(2021·浙江选专)相同温度和压强下，关于反应的 △H,下列判断正确的是 () D.向密闭容器中充人2molS)2和1molO2,发生 上述反应达平衡时，反应放热198k (g)+H2(g)→ (g) △H 3.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 (g)+2H2(g)- (g) △H DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH)3] 计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应 (g)+3H2(g)→ (g) △H3 历程如图所示。下列说法正确的是 ○(g)+H,(g)一 (g) △H ↑CH,),NCH0(g+2H,(g A.△H1>0,△H2>0 -0.5 N(CI)(g+o( 1.01 (CH,),NCHOH+3H 1.02 B.△H3=△H1+△H2 1.27 (CH)NCH,+OH+2H 1.5 .辽1,56 C.△H1>△H2,△Hg>△H -2.0 -216 (CH)aNCH,OH+2H D.△H2=△H3+△H4 (CH)NCHO4H N(CHJIOHIH 6.在催化剂表面上CO2与H2反应的前三步历程如 A.该历程中最小能垒的化学方程式为 图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注， (CH3)2NCH2OH-(CH3)2NCH2+OH* Ts表示过渡态。下列说法错误的是 () B.该历程中最大能垒（活化能）为2.16eV 能最/eV C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+ 0.5(D(0+ 2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g) ·(0t-1+ -0.5 ,(gy △H=-1.02eV·mol-1 -1.0 4们+ ,0-0n+ 3H:(g)+ D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大 -1.5 -2.0 ·0+06®3Les3 DMF平衡转化率 反应历粒 152 A.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡： 势能/(k·mol) 状态稳定性差 T53 B.前三步历程体系的焓变小于0 C.前三步历程中速率最快的是⑤→⑥ 15 D.⑤→⑥反应可表示为·C()十·(OH+·H ·CO+H2O(g) 15A 7.乙酸烯酯类化合物具有高挥发性，在化工生产中： 30 2.48-23.37 A-U 极易以气态形式进入大气环境，研究其在大气中： -45过程 过程Ⅱ A -4.6 过程■ 的降解机理有着重要意义。已知乙酸乙烯酯： ①过程Ⅲ中最大能垒（活化能）为 (VAC)可与O3分子发生反应，部分反应历程如图： kcal·mol厂l。 所示，其中IM1,IM2,IM3、IM4为中间产物，P1,P2 ②下列有关反应1的说法不正确的是 (填标号)。 (0 为产物，分别为甲乙酐( )、甲醛 A.过程I中有极性键断裂 B.过程I、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成 C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子 0.00 4.94 4.61 D.过程Ⅱ中间体A一O2可释放O2也可吸附 ·) N2O分子 :9.已知