云南省玉溪市通海县第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试卷

通海县第一中学2023届高三上学期12月月考化学试卷 化学 一、单选题 1.下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是 A.碳酸氢钠作膨松剂 B.二氧化硫漂白草帽 C,二硫化碳去除试管壁上的硫 D.Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素 2.下列叙述正确的是 A.正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28 B,因为C的相对原子质量小于S,所以金刚石的熔点小于晶体硅 C.石英晶体中存在的最小环为不共面12元环 D.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒为原子 3.除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体先通过()，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 A.澄清石灰水 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和食盐水 D.苛性钠溶液 4.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A.20C时，1.01×10Pa,64gS02中含有的原子数为3NA B.0,1moMg变成镁离子时失去了0.2Na个电子 C.在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为N 5.实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化：打开 A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是 湿润的Cl ①KOH溶液②饱和NaCI溶液③H,O④浓硫酸 A.①② B.②③ C.②④ D.①④ 6.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A.透明的溶液中：Cu2、K、S0、NO 试卷第1页，共3页 B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、Mg、SO3、CF c.含有大量Ba(NO，)_2的溶液中：Na、NH、SO、CF D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、k、CO3、NO3 7．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为98%的稀硫酸中， 待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质 量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是 沉淀质量/g O°a100NaOH溶液质量/g A．稀硫酸的质量为120g B.a的取值范围为0<a-60 C．当a值为60时，b值为48g D．混合物的质量可能为7.0g 二、实验题 8．I某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe^”+21⇌2Fe^2+H_2的影响。 (实验过程) 3mL0。01mol-L^1 3mL0。005mol·L^1棕黄色溶液 Fe_2(SO_4)_3溶液 (无色） （1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是 (2)实验1：研究增大反应物Fe#浓度对平衡的影响，实验方案如下： 取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1~2滴饱和Fe_2(SO4)_3溶液，溶液颜色加深， 试卷第1页，共3页 原因是：增大Fe+浓度，导致Q K(填“>”或“<)，平衡向 (填“正 反应”或“逆反应")方向移动。 (3)实验2：研究增大生成物F2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示： 加入mLImol.LFeSO,溶液 试管b 将溶液均分成两份 试管a 棕黄色溶液 试管c ①请将图中方案补充完整： ②能够证明增大生成物F+浓度导致平衡移动的实验现象为 (4)实验1、2从不同的角度佐证了2Fe·+2I二2Fe2+1,是一个可逆反应。 角度【：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为 。(填“1” 或“2) 角度2： lⅡ.已知：「(aq+H,(aqI(aq)K=640。 (⑤)为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中 加入10mL0.10 mol.L'KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微料 浓度/molL) 2.5×103 a 4.0×103 ①a= ②该平衡体系中除了含有I、12、上外，一定还含有其他含碘微粒，可能的理由是 三、工业流程题 9.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下： 试卷第1页，共3页 1过量气体X「 稀盐酸 滤液A 沉淀C 溶液F 反应① 步骤1 合金足量NaOH溶液 绿矾品体 滤液D (FeSO7H2O) 滤渣B 稀硫酸 滤渣F 稀硫酸，试剂Y CuSO,溶液 (1)步骤1的实验操作是 气体X的化学式是 (2)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过 滤、自然干燥。 (3)检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为 (4)写出步骤1的主要化学反应方程式 (⑤)写出反应①的离子方程式 (⑥取1-2mL滤液D于试管中，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象： 四、原理综合题 10.煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量， 已成为我国解决环境问题的主导技术之一。 I固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。生石灰是