精品解析：江西宜春市铜鼓中学2022-2023学年高一下学期第一次段考化学试题

享学利网空组四 配料 含碘量（以I计） 食用方法 精制盐、碘酸钾 (35+15)mg/kg 待食品熟后加入碘盐 ①加入FC溶液，振荡，溶液由无色变蓝色：②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理 的是 A.食盐中添加碘酸钾可预防人体贫血 B.碘酸钾的化学式为KIO4,受热易分解 C.一袋(200g)食盐中含I为5×10mol时，符合该包装说明 D.①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其氧化产物均为12 7.根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选 实验操作和现象 结论或解释 项 钠硬度小，与水的反应放热且产生 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动 气体 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 该溶液中一定含有CO或HCO 澄清石灰水变浑浊 将铜粉加入1.0mol·L的Fe,(S0,)3溶液中，溶液变蓝 氧化性：Fe+<Cu2 先用脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃 过氧化钠与水的反应放热，且有助 烧 燃气体放出 AA B.B c.c D.D 8.利用粗MnOz(含有杂质MnO和MnCO)制取纯MnO2流程如图。下列说法错误的是 稀硫酸 NaC103 源液 粗MO:+酸浸+操作X 氧化 过滤 MnO2 NaOH溶液 C02 Mn02 C12 NaC10; A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B.操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 C.氧化过程主要目的是使M2+氧化为MO2以提高产品产率 第2页/共8页 享学利 ww.zxxk.co 1组回 D.整个过程中NaClo3可以循环使用 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素 的烙色为黄色，Z+与N®具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径：W)>Z)>Y)>X) B.X的简单气态氢化物比W的稳定 C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D.X与W只能形成一种氧化物 10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物 质的转化关系如图所示。下列说法正确的是() m 点燃 n 点燃 0 点燃，乙 A.原子半径的大小：a<b<c<d Bx的电子式一定是：O:C:O: C.简单氢化物的沸点：b>d D.y、w含有的化学键类型完全相同 11.有一瓶可能部分被氧化的Na,SO,溶液，某同学取少量此溶液，滴入BCl2溶液，产生白色沉淀，再加 入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 A.Na,S0,己部分被空气中的氧气氧化 B.加入BaCL,溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO, C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO。 D.此实验能确定Na,SO:是否部分被氧化 12.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是 A.NaHCO3溶液Na,CO)：适量稀盐酸 B.FeCl(FeC3):KSCN溶液，过滤 C.盐酸CaC):通入适量CO2,过滤 D.FeO3(AlO):NaOH溶液，过滤 第3页/共8页 学利网实组卷四 稀硫酸 FeCO, n粒 ② ③ 澄清石灰水 ① ④ A通过X中的活塞可以控制①中气泡产生的快慢 B.装置①作用是干燥氢气 C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D.④中澄清石灰水的作用是检验产生的CO, 16.将一定量的锌与100mL18.5molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。 将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的cH)=0.1moL1,则下列叙述中错误的是 A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn97.5g C.气体A中SO2和H2的体积比为4：1 D.反应中共转移3mol电子 二、非选择题(4大题，共52分) 17.按要求写方程式 (1)过氧化钠与水反应（化学方程式） (②)铁与水蒸气反应（化学方程式） (3)氯气与氢氧化钙反应（化学方程式） (4)铝氢化钠NaAlH4)遇水发生制烈反应产生大量气泡（化学方程式） (⑤)大气中水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的OH(羟基自由基，“”表示1个电子)。OH可看作催化剂， 将HS转化为S02,过程如下：HS→SH。→S0”→SO,则第二步反应的方程式是 (⑥FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO,沉淀（离子方程式） 18.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素 间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： 第5页/