安徽省六安市毛坦厂中学东城校区2022-2023学年高一下学期第一次月考（分班）考试化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答素答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 可能用到的原子量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Cu64 1.下列物质的分类正确的是() A.氧气、水、干冰都属于氧化物 B.NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐 C.NaHSO4、HNO3、HPO4都属于酸 D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 2.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（) A.Feoa→Fe,0,Hc→FeCl B.CuSO,溶液yCu9→CuO C.A1一足量稀然酸→ACL,过OH溶液→NaA1O2 D.Naoa→Na,0_B,o→NaOH 3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A.Na、Fe2+、No5、CIO B.Na、Cu2+、S0、No C.Mg2t、Na、So、Ct D.Ba2+、HCO3、No5、K 4.下列离子方程式书写正确的是() A.在NaSO,溶液中滴入Ba(OH)n溶液至恰好中和： 2H+S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0 B.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Ou+Fe+=Cu2+Fe24 C.向NaHCO,.溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2+OH=CaC0,↓+H,O D.醋酸腐蚀大理石台面：2H+CaC0,=Ca2++C02↑+H,0 5.一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO、N,和H0,在反应中被还原与被氧化的氨 原子数之比是() A.5.4 B,4:5 C.3:5 D.5:3 6.氢化钠QNH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为白价。NaH用作生氢剂时的化学反应 原理为：NaH+HO=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是() A。该反应属于置换反应 B.H0是还原剂 C.NaH中的氢元素被氧化 D.NaH在反应中体现了氧化性 7.为除下列物质中杂质（括号内是杂质）， 下列方法正确的是()》 选项 物质 方法 A Ca0粉末(CaCO) 加入过量的水，充分搅拌后过滤 B Na2Co3固体NaHC0) 加热 C NaOH溶液[Ca(O田2] 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 D Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D 8.Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO,的说法钟 正确的是() A.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO,溶液和NaHCO3溶液 B.NaHCO,固体中含少量Na2CO杂质，可通过加热的方法除去 C.等质量NaHC03、Na2CO,分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 D.向等物质的量浓度的NaHCO,和Na2CO,溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO.3溶 液的红色较深 9.金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。治金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。 电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池 与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷 却剂。下面关于金属钠的描述正确的是() A.少量钠应保存在煤油中 B.钠离子具有较强的还原性 C.钠着火时，可用氮气灭火 D.钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 2 10.下列实验能达划目的的是() 铜网 盐酸 十 碱石灰 饱和 混合物 NaCl溶液 A.除去CL,中混的 B.除去O,中混有的 C.除去铝粉中混有的铁 D.除去CL中 H,0 N2 粉 HCI A.A B.B C.C D.D 11.下列溶液中c()最大的是() A.100mL0.7mo/KC1O3溶液 B.100mL0.4mo/LNaCl溶液 C.200mL,0.1mol/LCuCl2溶液 D.200mL0.3mol/LMgC2溶液 12.水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是( ) Cl2 ② @ H20 ③e ④ A.①反应，1 molNa与足量水反应，放出11.2L氢气 B.②反应，1 mol Cl,2与足量水反应的离子方程式为：Cl2+H,0=2H+C10+CI C.③反应，生成Fe,O,和H D.④反应，水为还原剂 13.科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。下列装置或操作不能达到实验目的是 () 浓盐酸 还原铁粉 浮 湿棉花 肥皂液 饱和 NaHCd 溶液 A.实验室用甲装置制备氯气 B.用装置乙验证N