专题五 化学反应与能量（专题验收评价4套）-【新高考方案】2023高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题验收评价（十五） 化学反应与热能 1,下列属于可再生能源的是 C.相同条件下，C2(g)+H2(g)-2HC1(g)的△H A.汽油 B.可燃冰 >-9.48kJ·mol-1 C.沼气 D.核燃料 D.反应1是放热反应，所以反应1的产物比反应Ⅱ 2.下列关于△H的判断不正确的是 的稳定 Si(s)+2Cl2 (g)SiCl (g)AH 6物质，与的能量存在如图所示的相互 Si(s)+2Br2 (g)=SiBr(g)AH2 关系。已知：人为规定H2(g)的能量为 Cu(OH)2(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1): 0k·mol一1。下列有关说法错误的是 ()】 △H3 4能最 2H2O(1)+Cu2+(aq)-Cu(OH)2(s)+2H+(aq): △H 楼技特山 A.△H1<0,△H2<0 B.△H1<△H2 ③211k·ni C.△H3<0,△H,>0 D.△H3>△H 2 Na2CO溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列： A.物质)是图示三种物质中最稳定的 △H的判断正确的是 (): B.过程①属于吸热反应 CO层(aq)+H+(aq)-HCOs(aq)△Hi C.由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断 HCO3 (aq)+H+(aq)-H2COs (aq)AH2 键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量 H2CO:(ag)=CO2(g)+H2O(1)AHa D.物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与 CO2(g)+H2O(1)+C⅓-(aq)—2HCOs(ag)△H4: 路径无关 A.△H1<0,△H2>0 B.△H2+△H3>0 7,(2022·撕江省遇州市高三适应使测试)相同温度和压 C.△H1+△H2+△H3>0D.△H1<△H 强下，关于反应的△H,下列判断正确的是() 4.(2022·稽阳联垃较联考)根据下列能量变化示意： CoCl2·6H2O(s)CoCl2·2H2O(s)+4H2O(I) 图，说法不正确的是 △H 多，@+0@+2ug△HLNH,@+0,@ CoC12·2H2O(s)CoC2·H2(O(s)+H2O(I)△H2 CoCl2.H20(s)-CoCl2 (s)+H2O(1) △H3 △H △H2 △H,<0 CoCl2.6H2O(s)-CoClz (s)+6H2O(I) △H 多N,g)+2I,00△H, A.△H1>0,△H2<0B.△H1<△H2+△H3 N,H①)+2N,O,(g C.△H,-△H=△H2+△H3D.△H2<△H3 A.破坏相同质量的NO2(g)和八2O(g)中的化学：8.肼(N2H)在不同条件下分解产物不同，200℃时 键，后者所需的能量较高 在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时： B.N2 H(1)+NO2 (g)- 2N:(g)+2H,0D 反应I:3N2H,(g)—N2(g)+4NH3(g) △H1=-32.9kJ·mol-1 △H,则△H>△H 反应Ⅱ：N2H,(g)+H2(g)-=2NH3(g) C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g） △H6,则△Hg △H2=-4L.8kJ·mol-1 -△Hs 能量 D.△H5=△H1+△H2+△H3+△H 下 5.碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下： 过程① 过程② NHg1H@2m,(史 I.I2 (g)+Hz (g)=2HI(g) 反应过程 △H=-9.48kJ·mol-1 图1 图2 下列说法不正确的是 Ⅱ.2(s)+H2(g)一2H1(g) A.图示过程①是放热反应 △H=+26.48kJ·mol1 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 下列说法正确的是 () C.断开3olN2H,(g)的化学键吸收的能量大于形成 A.1molH2(g)中加入1mol2(g)在该条件下充分： 1molN2(g)和4 nol NH(g)的化学键释放的能量 反应，放出热量9.48kJ D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程 B.该条件下，碘升华的热化学方程式为12(s) 式为N2H,(g)N2(g)+2H2(g) 2(g)△H=+35.96kJ·mol-1 △H=+50.7kJ·mol-1 157 9.(2022·台州教学质量坪估)相同温度和压强下，有如：已知：①2NH(g)十CO2(g)NH2CO2NH(s) 下热化学方程式，下列叙述正确的是 △H=-159.5kJ·mol-I N2(g)+4H2(g)十C12(g)2NH4C1(s) △H1 2NH2 CO2NH(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) NH3(g)+H+(g)一NH时(g) △H2 △H=+116.5kJ·mol-1 H2(g)+C12(g)→2H+(g)+2C1(g) ③H2O(I)H2O(g)△