专题七 水溶液中的离子反应与平衡（专题验收评价2套）-【新高考方案】2023高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题验收评价（二十四） 溶液中的离子平衡 1.下列水溶液呈酸性的离子化合物是 C.某温度下，弱酸HB的K.=1×10-5mol·L1, A.C02 B.NH Cl 则该溶液中pC(H+)十pC(B)=I0 C.H2SO D.NaOH D.向0.01mol·L,I的Ca(HC()3)2溶液中逐渐滴 2.水溶液呈碱性的盐是 加烧碱溶液，滴加过程中pC(Ca+)逐渐减小 A.NaClO B.BaCl2 :7.下列说法不正确的是 () C.Ca(OH)2 D.FeCla 3.相同温度下，关于浓度相同的HC1和CHC(OOH: A.常温下，pH=7的溶液不一定是纯水 两种溶液的比较，下列说法正确的是 B.常温下，某氨水pH=x,某盐酸pH=14一x,两者 A.CH3COOH部分电离，n(CH3C(OO)<n(C1) 等体积混合后，pH>7 B.加入足量Mg,生成的氢气体积前者小于后者 C.HCIO与HF的混合溶液中，c(H+)= C,等体积的两种溶液分别与同浓度的NH·H2O √K.(HF)·c(HF)+K.(HCIO)·c(HCIO)+Kw 反应后呈中性，消耗的氨水体积相等 D.室温下，等DH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能 D.分别与Na(OH固体反应后呈中性的溶液中（忽略 力相同 溶液体积变化)：c(CH COO)<c(CI-) 8.下列有关叙述正确的是 () 4,下列叙述正确的是 ) A.稀醋酸中加人少量醋酸钠能促进醋酸的电离 A.某温度下，1L.pH=6的纯水中含OH为 B.SO2、NH3的水溶液均导电，SO2,NH3均为电 10-8 mol 解质 B.25℃时，向0.1mol·L CHaC())Na溶液中 C.0.1mol·L1氨水加水稀释后，溶液中所有离子 c(H+) 加人少量水，溶液中 的浓度都减小 c(CH,COOH减小 D.分别中和等体积，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸：C.25℃时，将V1LpH=11的NaOH溶液与V2L 和次氯酸溶液，消耗Na(OH的物质的量相同，但 pH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2 所得溶液的pH不相同 D.25℃时，将amol·L1氮水与0.01mol·L 5.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中： 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH时) 的Cu+:Cu2+(aq)+MnS(s)一CuS(s)+ e(CI),用含4的代数式表示(NH3·H2O)的 Mn2+(ag)。下列说法错误的是 A.MnS的Kp比CuS的Ksp大 电高宿数K-。”0 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) :9.某温度时，在水中的电离常数：K(CH COOH)= C.往平衡体系中加人少量CuSO,固体后，c(Mn2+) K(NH3·H2O)=1.8×105;在冰醋酸中 变大 D.该反应的平衡常数K=(CuS Ksp(MnS) K(HC1O4)=1.6×10-5:K1(H2SO1)=6.3× 10一9，则下列说法不正确的是 () 6.pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度 A.HCIO,在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸 的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1× B.在冰醋酸中可能发生反应：HC1(O,+NaHSO, 10一3mol·L一1，则该溶液溶质的pC=3。下列说 -NaClO+H2 SO 法正确的是 ( A.25℃时，0.01mol·L.-1Na2S水溶液中， C.在某温度下，0.1mol·L1氨水和醋酸溶液中， pC(H)+pC(OH-)=14 c(NHT)=c(CH COO) B.用O.01mol·L.-1的NaOH溶液滴定某浓度的 D.氨水和HC1O,溶液反应后，若c(NH时)> 盐酸，滴定过程中pC(OH)逐渐增大 c(C1O),则溶液呈酸性 176 10.(2022·湖两面高三数学质量检测)25℃时H_2A的⋮C.AgCl(s)+1（aq)一Agl(s)+Cl-(aq)，在该温 K_a_1=4.3×10-7，Ka=5.6×10-1，HB的K_a=3度下的平衡常数K=2.5×10^6 ×10-8。下列说法正确的是（)⋮D.向2mL。0.01mol·L-+AgNO_3溶液中加几滴 A.加水稀释H_2A溶液，水电离出的c(H+)、0.01mol·1-^1NaCl溶液，静置片刻，再向溶液 c(OH-)保持不变中加几滴0.01mol·L-^1K1溶液，有黄色沉淀生 B.相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等成，说明K_m(AgCD>K(AgD 体积混合后。溶液中c(HA-)<c(B-)⋮14.(2022·若阳联谊学校4月联考〉下列说法不正确 C.Na_2A溶液中加H_2A至中性。溶液中c(HA-)>⋮的是 c(H_2A)>c(A2-)A.25C时，0.1mol·