专题六 化学反应速率与平衡（专题验收评价5套）-【新高考方案】2023高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题验收评价（十九） 化学反应速率与限度 1.冰融化为水的过程中焓变和嫡变正确的是( ):7.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤： A.△H>0,△S<0 B.△H<0,△S>0 2S0,(g)+0,(g)相2S0,(g).TK时，在2L C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S<0 △ 2.下列说法正确的是 ( 的恒温恒容容器中加入2 mol SO2(g)和1mo A.常温下，1 mol SO2的嫡小于1 mol SO ()2(g),测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的 B.自发反应：CO2(g)+H2(g)一CO(g)+ 变化如下表所示： H2O(g)△H>0,则△S>0 t/min 10 15 25 C.可以把CO分解：2C0(g)—2C(s)+O2(g),收 集碳，实现变废为宝 na/mol 2.502.352.152.102.082.06 D.NaNO2溶于水，△H<0,△S<0 下列推断正确的是 3.下列说法中正确的是 A.3~6min的反应速率小于610min A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以：B.010min,O2)=0.085mol·L1·min-1 反应速率增大 C.T,K时S0:的平衡转化率为94% B.使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所： D.T1K时反应时间最好定为25min 以反应速率增大 :8.体积恒定的2L密闭0转化率1 C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 容器中加人C0(g)和 催化剂2 征化剂1 D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 H2(O(g)各1mol,发生 203 4.(2022·台州模拟)下列说法正确的是 ( 反应：CO(g)十HO(g) A.从H()(g)→H2O(1)H()(s),嫡依次增加 -CO:(g)+H2(g) 万我乃湖惟/d B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转 △H0,反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其 化率一定越高 他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如 C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温： 图所示，T温度下两曲线相交，下列说法正确的是() 度不利于提高反应物的转化率 A.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速：B.在a点时，反应一定未达到平衡 率加快，与活化分子的百分含量无关 C.c点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表 5.在恒容绝热的容器中投人1molA和1molB进行 示速率为u(HO)=0.02mol·L一1·min 反应：2A(g)+B(g)一3C(g)+D(s)△H= D.增大压强对该反应的速率无影响 一ak·mol1(a>0),下列说法不正确的是(）：9.(202·嘉兴数学测试)将一定量的氨基甲酸铵置于 A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 、 2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平 B.B的体积分数不变，能表明反应达到平衡状态 衡：H2NCO)NH,(s)一2NH3(g)+CO2(g)。不同 C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少 温度下的平衡数据如下表： D.反应达到平衡状态后增加D的量，容器内的温度会 温度/℃ 15 20 25 30 35 降低 6.下列说法正确的是 ) 平衡时气体总浓度 2,403.404.806.80 9.40 A.H2(g)十l2(g)一2HI(g),其他条件不变，缩小 (×103mol·1.1) 反应容器体积，正逆反应速率不变 下列说法正确的是 B.C(s)十H2O(g)一H2(g)+CO(g),碳的质量： A.该反应在低温条件下自发 不再改变说明反应已达平衡 B.氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)十B(g)； 状态 一2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 C.其他条件不变时将容器体积变为1L,NH3平衡 D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化 浓度不变 率为10%，放出的热量为Q1:在相同温度和压强： D.若25℃时达到平衡所需时间为2min,则 下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为 0~2min用CO2表示的平均反应速率为4× 10%时，吸收的热量为Q2,Q2不等于Q 10-4mol·L.1·min-1 166 专题验收评价（二十）化学平衡移动与平衡常数 1.HS催化分解过程中通入CO2、CH1会发生如下：6.一定温度下，反应MgC2(1)一Mg(I)十C2(g)达 反应，下列说法不正确的是 ():到平衡时，下列说法错误的是 () A.H2S(g)一H2(g)+S(g)△H>0,升高温度，： A.该反应的平衡常数K=c(C2) S(g)的产量增大 B将容器体积压缩为原来一半，