2023届高考化学二轮复习《化学综合实验》大题专练4

《化学综合实验》大题专练(四) 1．乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈放热反应。具体实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9至10之间。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，操作3、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为_______。步骤1中，发生反应的化学方程式是_______。 (2)如图所示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好 B．球形冷凝管既可以做倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置，应用广泛 C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越不易冷凝 (3)逐步加入40%NaOH溶液的目的是_______，_______。 (4)步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作： 。 (5)上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是_______(填字母)。 A．过滤，过滤，冷却结晶 B．趁热过滤，过滤，蒸发结晶 C．趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶 (6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠1.1mol，则实验产率为_______%(结果保留1位小数)。 2．(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O(橙色）+H2OCrO(黄色)+2H+。回答下列问题： (1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、 、 。 (2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。 ①C的作用是 。 ②实验操作步骤：a，打开和，缓缓通入N2→b，点燃酒精灯，加热→c，熄灭酒精灯→d→e，关闭和→f，称量A和B，则d的操作为______________。 ③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式 。 (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：、、 ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。 实验步骤： I．称取样品a g，配成250mL溶液。 II．量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr2O完全沉淀后，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。 III．以酚酞作指示剂，用c mol∙L−1标准NaOH溶液滴定，记录数据。 IV．重复步骤II、III 2~3次，处理数据。 ①滴定终点的颜色变化 。 ②滴定操作使用的玻璃仪器主要有_______。 ③步骤III发生反应的离子方程式是 。 ④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为b mL，该样品中氮的质量分数的计算式为_______(用含a、b、c式子表示，需要化简)。 ⑤下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。 a．若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸 b．若步骤II没有静置5min c．若滴定终点读数时，俯视标准液液面 3．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 I．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。 (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式__________