2023届高考化学二轮复习《化学综合实验》大题专练7

《化学综合实验》大题专练(七) 1．硼氢化钠(NaBH4)常温下能与水缓慢反应释放出氢气，能溶于异丙胺(沸点：33.5 ℃)，也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500 ℃和4×105 Pa条件下制备NaBH4。实验装置如下图。 回答下列问题： (1)在管式炉加热之前的操作是______________________________________________。 (2)C中盛装的试剂为________。 (3)原料中的金属钠通常保存在________中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。 (4)待反应完成后，将产物加入异丙胺中溶解，过滤，得到的滤渣可做木材的防火剂，则管式炉内发生反应的化学方程式为______________________________________________。 (5)分离滤液中的NaBH4并回收溶剂，应选择的仪器是________(填标号)。 (6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。 ①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液； ②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol/L KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3===3NaBO2＋4KI＋6H2O)； ③加入足量稀硫酸酸化，溶液变成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O)； ④用0.50 mol/L Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。 则样品中NaBH4的质量分数为________。 2．某化学活动小组进行如下实验探究活动。 Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨 已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中合成氨。 (1)图示装置从左到右正确的连接顺序为 →e→f→g→____→____→____→____(填接口字母)。 (2)B、D处的酒精灯最先点燃的是________(填字母)。 (3)装置C的作用：均匀混合气体、____________、____________。 (4)小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下图所示哪种方法处理________(填字母)。 Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气所用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。 (5)装置B中发生反应的离子方程式为__________________、____________________。 (6)玻璃管a在实验过程中除了有________作用，实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气，NO在E中发生反应的离子方程式为______________________。 3．纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称是________，在该实验中，其作用是________。 (2)将上述接口连接顺序补充完整：a→________；b→________；d→________。 (3)装置D中选择的试剂是__________(填序号，下同)，装置E中选择的试剂是__________。 ①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体 ④碱石灰 (4)装置C中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为_________________________(结合化学用语解释)。 (6)当生成5 g沉淀时，理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为________。 (7)已知：常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7。向浓度为1.0 mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3转化，则该混合液中c(SO)/c(CO)的值(x)的取值范围为__________。 4．高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，已知NH4ClO4受热不稳定，400 ℃时发生分解反应：2NH4ClO4N2↑＋