云南省宣威市第五中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试（二）化学试题

云南省宣威市第五中学2022-2023年高三下学期阶段性测试（二） 化学 考试时间：60分钟 命题：化学教研组 一、单选题 1．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是 A．配体是和，配位数是9 B．该配合物中提供孤电子对的是中心离子 C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D．向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀 2．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形 3．五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.000 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是A．该温度下反应的平衡常数 B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10% C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小 D．内， 4．2022年1月7日，PLOS  Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导。下列反应中，属于氮的固定的是 A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B．NO2与H2O反应生成HNO3 C．NO和O2反应生成NO2 D．N2和H2在一定条件下合成氨 5．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．压缩体积 C．分离出SO3 D．使用催化剂 6．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是 A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性： B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质 C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则， D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的 7．滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是 A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯 C．滑雪头盔——聚酯硬塑料 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 二、实验题 8．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律 实验内容 实验现象 1、各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 2、各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL1.0 mol/L盐酸中。 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 (1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______，则下列判断正确的是_______ A．原子序数：Y＞Z＞X        B．原子的最外层电子数X＞Y＞Z C．原子半径：Y＞Z＞X        D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 (2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式_______，过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式_______。 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_______(填序号) a．Li     b．Na      c．K      d．Cs 三、工业流程题 9．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“焙烧”时产生的酸性废气中含有的酸为__(写化学式)。 (2)滤渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，已知Ksp[Al(OH)3]=10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4，一般认为杂质离子浓度小于1.0×10-5mol/L时可认为已经除干净，加MgO调pH时，pH应大于__；此时溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=__；加入絮凝剂的目的是__。 (3)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3•nH2O的离子方程式为__。 (4)滤渣Ⅱ的主要成分是FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为__。