2023年中考化学计算题专项训练--质量守恒定律

2023届化学中考计算题专项训练--质量守恒定律 一、计算题 1．香菜又称芫荽，是人类历史上用于药用和调味食品最古老的芳香蔬菜之一。利用现代科学仪器对其叶子的化学成分分析，发现醛类化合物是香菜强烈气味的主要来源，癸醛（化学式为C10H20O）是其中一种。阅读以上信息，请回答： （1）癸醛的相对分子质量是　 　。 （2）癸醛中，C、H、O三种元素的质量比为的　 　。 2．某钢铁厂每天需消耗5000t含三氧化二铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量是多少　 　？ 3．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现用 680g 溶质质质量分数为5%的H2O2溶液与lgMnO2混合，充分反应。请问： （1）反应停止后可通过　 　 （填主要实验操作名称） 回收得到二氧化锰，它的质量是　 　g ； （2）反应生成多少克氧气？ 4．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g， （1）反应生成CO2的质量为　 　g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数． 5．若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量； ②粗锌中锌的质量分数； ③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 6．氢气在空气中燃烧生成水： 。将2g氢气在空气中完全燃烧，求消耗掉氧气的质量是多少？ 7．将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算： （1）反应生成氢气的总质量为　 　g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%） 8．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6 计算： （1）乳酸亚铁相对分子质量：　 　。其中乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比：　 　。 （2）乳酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）。（写出计算过程）。 （3）4.68g 乳酸亚铁中含铁元素的质量是　 　g。 （4）成人患者，第一天总共服用乳酸亚铁　 　片，一个疗程应服用乳酸亚铁　 　片。 （5）从保存方法看，乳酸亚铁可能具有　 　的化学性质。 9．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应），随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容： （1）反应生成二氧化碳质量为　 　g。 （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。 10．实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气，在制备过程中，MnO2在混合物中的质量分数随加热时间的变化图像如图所示。 （1）当MnO2的质量分数达到多少时不再产生氧气　 　？ （2）当反应完毕后剩余固体的质量为10.5g，则产生氧气多少克　 　？ 11．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为： Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请计算： （1）固体混合物中氯化钡的质量是多少? （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少。 12．将73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质与盐酸不反应）反应，求理论上生成二氧化碳的质量　 　。 13．苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用，苹果酸的化学式为：C4H6O5，请计算： （1）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　(最简整数比)。 （2）列式计算苹果酸中碳元素的质量分数　 　。(计算结果保留为0.1%) 14．学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为　 　。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 15．有一不纯的硫酸铵样品中的氮元素的质量分数为20%，则该样品含硫酸铵[（NH4）2SO4]的纯度是多少（杂质中不含氮