2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构一价层电子对互斥原理考点训练

2023届高三化学高考备考物质结构一价层电子对互斥原理考点训练 一、单选题 1．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大 B．H原子的1s电子云轮廓图为球形 C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子 D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形 3．下列叙述中正确的是 A．CS2为含非极性键的极性分子，形成分子晶体 B．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，呈三角锥形 4．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 C 平面三角形 D 直线形 A．A B．B C．C D．D 5．关于下列物质的说法错误的是 A．NCl3、BF中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．BF3与NH3反应时有配位键生成 C．BF3、BF的中心原子的杂化方式分别为、 D．BF的键角小于NH3 6．下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 7．关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是 A．热稳定性：H2O2＞H2S2 B．N2H2存在顺反异构现象 C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中键的数目为 B．标准状况下，中所含质子总数为 C．中S的价层电子对数为 D．常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为 9．下列说法中不正确的是 A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值 B．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键 D．链一元有机酸(R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强 10．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。这四种元素与Xe元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y>Z>X B．和的VSEPR模型不同 C．电负性：Z>Y>W D．最高价含氧酸的酸性：Z>X 11．“万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A．元素钌()位于元素周期表的d区 B．键角： C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D．和中B的模型相同 二、填空题 12．回答下列问题 (1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)： ①___________，___________。 ②______________________，___________。 ③___________，___________。 ④___________，___________。 (2)在分子中，键角___________(填“>”“<”或“=”)。理由是___________。 13．硫元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。 (1)气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的_______轨道与氢原子的s轨道重叠形成_______键。 (2)、、、是中学化学常见微粒，其中属于极性分子的是_______，四种微粒键角由大到小的顺序是_______。 (3)硫代硫酸可看作是硫酸分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得到的产物，的结构如图所示，的中心原子杂化方式为_______，空间构型是_______，与的反应方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填序号)。 a. b. 14．回答下列问题： (1)图(a)为的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___________。 (2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 (3)分子中所有原子均满足８电子构型，分子中键和键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。 (4)的