2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构一化学键与分子间作用力考点训练

2023届高三化学高考备考物质结构一化学键与分子间作用力考点训练 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．固体溶于水时，一定破坏了化学键 B．、溶于水均只破坏离子键 C．、中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和熔化时，克服相同类型的作用力 2．下列说法中正确的是 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此得出范德华力属于强作用力 D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 3．CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A．基态C的原子轨道表示式为 B．CO2的电子式为 C．CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D．CH3OCH3分子间存在氢键 4．表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 碘化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法中，正确的是 A．干冰熔化时，分子中键发生断裂 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 6．下列说法不正确的是 A．溶于水能电离出和 B．只含有离子键 C．气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．和的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 7．维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 8．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．厨房中用热的纯碱液清除油污 B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C．FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 D．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 9．是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A．该分子为非极性分子 B．与水反应的化学方程式可能为： C．该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能 D．与结构相似，熔、沸点： 二、多选题 10．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢很稳定，较难分解 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 三、填空题 11．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发关键环节。 Ⅰ.最近科学家对一种新型储氢材料()进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面上下最多可吸附10个分子。 (1)与间以_______(填微粒间作用力类型)结合。 (2)中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：_______。 Ⅱ.是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。 (3)由元素周期律能得到_______。(填序号)。 A．碱性：LiOH＜NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li>Na C．氧化性： D．密度：Li＜Na (4)中不存在的作用力有_______(填序号)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 (5)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式_______。 (6)若该反应中释放67.2L(标况下)，则转移的电子数为_______个。 12．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： ___________________________________(未配平)， 完成下列填空： (1)配平上述反应_______，该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_______。 (2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为_______。 (3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_______。(选填编号) A．原子的最外层都有7个电子 B．ICl中碘元素为+1价 C．酸性： D．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘 (4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_______。 13．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： _____NaIO3+__NaHSO3→3NaHSO4+___Na2SO4+____I2+______H2O(未配平),完成下列