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专题3 从海水中获得的化学物质 检测题 2022-2023学年上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册
一、单选题
1.下列说法中不正确的是
A.在与金属反应时表现强氧化性
B.任何物质的燃烧必须有参与
C.与反应的离子方程式为
D.漂白粉的主要成分和
2.下列离子方程式书写不正确的是
A.Cu(OH)2与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.BaCl2溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO=BaSO4↓
D.钠与MgCl2水溶液反应:2Na+Mg2+=2Na++Mg
3.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HC、S
C.含有大量OH-的溶液中:Na+、Fe3+、N、S
D.含有大量Cu2+的溶液中:H+、K+、S、N
4.下列变化属于化学变化的是
A.车胎爆炸 B.工业制氯气 C.碘的升华 D.海水晒盐
5.镁条燃烧是化学变化的根本依据是( )
A.发出耀眼的强光
B.放出大量热
C.有发光发热现象
D.生成一种白色固体
6.下列说法中正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化反应和还原反应必然同时发生
C.氧化还原反应一定有氧参加 D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
7.钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是( )
A.TiO2是金属氧化物,所以不是酸性氧化物
B.CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐
C.CaCO3难溶于水,属于强电解质
D.上述反应不是氧化还原反应
8.常用的含氯清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)中,能大量存在的离子是
A. B. C. D.
9.对于待测液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有
10.下列有关物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是
A.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂
B.小苏打能与碱反应,可用作膨松剂
C.氯气具有漂白性,可用作自来水消毒剂
D.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
11.下列说法不正确的是( )
A.实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中
B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会逐渐变暗
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
12.下列有关物质的用途不正确的是
A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池
C.碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉,也可用作治疗胃酸过多的药剂
D.金属镁常用来制造信号弹和焰火,氧化镁是优质的耐高温材料
13.我国著名的侯氏制碱法反应原理为。下列有关说法正确的是
A.会引起温室效应 B.反应中有两种盐 C.反应为氧化还原反应 D.俗称纯碱
二、填空题
14.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
(1)FeO中铁元素化合价为____,在该反应中氧化剂是____,还原剂是____,氧化产物是____。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况:____。
(3)根据化合价,推测FeO能和下列____反应(填序号)。
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
15.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-l价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是____,氧化剂是_____;氧化产物是____,还原产物是____,二者质量比是____。
16.已知是一种酸式盐,试回答下列问题。
(1)溶于水时的电离方程式为_________。
(2)的溶液中为_________。
(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。
(4)溶液与溶液等体积混合,发生反应的离子方程式为___________;若在混合溶液中继续滴加溶液,发生反应的离子方程式为__________。
17.(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。
(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质):
CO2(HCl),试剂:___________;,试剂:___________。
(3)已知:,则中R的化合价为___________。
18.镁及其合金是一种