精品解析：陕西省西安市远东第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程能实现化学能转化为电能的是 A．镍镉电池放电 B．电解熔融氯化钠 C．风力发电 D．太阳能发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A. Mg2++4H2OMg(OH)2+2H3O+ B. HS-+H2OH3O++S2- C. Na2O+H2O2Na++2OH- D. CO+2H2OH2CO3+2OH- 3. 下列物质中，其水溶液能够导电且属于非电解质的是 A. Na B. C. D. 4. 在一定温度下，用水缓慢稀释100 mL 的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是 A. B. C. D. 5. 天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知： 则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是 A. 导线中电子移动方向为a→导线→b B. 溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a C. 负极发生的电极反应为 D. 通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变 7. HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是 A. 该反应、 B. 该反应的浓度平衡常数 C. 用E表示键能，则该反应 D. 反应 8. 氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应： 。若上述反应在恒容绝热容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组分的物质的量浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂H—Cl键的速率是形成H—H键的速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 A. 只有①④ B. 只有③⑤ C. 只有②③ D. 只有⑤⑥ 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 某无色溶液中：、、、 10. 一种电解精炼废钢的工艺原理如图，通过在两极间的定向移动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以回收硅作为副产品。下列说法错误的是 A. 电解时，M为电源的负极 B. 不能选用稀硫酸作为电解质溶液 C. 电解时，阳极发生的电极反应为 D. 若有1 mol 移向废钢电极，则炉渣电极所得硅的质量为28 g 11. 下列实验相关叙述正确是 A. 中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B. 将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C. 用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH一定存在实验误差 D. NH4NO3固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程 12. 用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 图甲：电解熔融制备Al B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物 13. 羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B. 常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大 14. 将一定量的固体置于一初始体积为且充有稀有气体的体积可变密闭容器中，在℃下，发生反应 ，一段时间后反应达到平衡，下列有关反应过程中的图像表示正确的是 A. B. C. D. 15. 常温下，向10.00 mL 二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是 A. N点溶液中： B. 常温时，的第一步电离常数 C. P点的值与Q点的相等 D. P点溶液中存在 16. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有2 mL 的溶液中先滴加2滴的NaCl溶液，