2023年中考化学复习专项精练化学计算和分析

2023年中考化学复习专项精练-化学计算和分析 1.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。 已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。 （2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 ___________ mg。（结果保留两位有效数字） 2.与农家肥相比，化肥有效成分高，见效快，合理使用化肥可在一定程度上促进粮食等农产品增产。尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO(NH2)2，请你依据尿素的他学式回答下列问题： (1)一个尿素分子中含有___________个原子。 (2)尿素中N元素的质量分数是___________(精确到0.1%)， 3. 实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？ 4.2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？ 5.一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是____？ 6.我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？ 7.某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。 回答问题： （1）稀硫酸的pH 　 　7（填“＜”“＝”或“＞”）。 （2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。 8.粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O （1）尿素中氮元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。 （2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程） 9.我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 （1）此过程中产生CO的质量是______kg。 （2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 10.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。 （1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 （2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。 11.根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： （1）生成氢气的质量为 　 　g。 （2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程） 【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】 12. 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为　 　g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）求滤液中氯化钠的质量分数。 13.化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算： （1）NaCl的化学式量为______。 （2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。 （3）样品中 NaHCO3的质量分数。 14.开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。 （1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是：___________。 A.碳酸钾（K2CO3） B.尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] （2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这