精品解析：湖南省邵阳市新邵县2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

学科网 组卷四 2022年下期高二期末质量检测 化学试题卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24A1-27 S-32 Cu-64 C1-35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1.理论研究表明，在1O1kP和29s水下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下 列说法错误的是 186.5 H o 59.3 0.0 H C N 反应过程 AHCN比HNC稳定 B.使用催化剂，可以改变反应的反应热 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.该异构化反应的△H=+59.3kJ,mo 2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 能↑反应物 温 量 ,硫酸 度 稀盐酸 空 氢氧化 生成物 锌粒 钠溶液 反应过程 A温度计的水银柱不断 B反应物总能量大于生 C反应开始后，甲处液面低于 D反应开始后，针筒活塞向右 上升 成物总能量 乙处液面 移动 第1页/共9页 学利网空组四 A.A B.B c.c D.D 3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g≠H,(g+I(g△H>0,若15s内c(HI由0.1 molL1降到0.07mol·L1,则下列说法正确的是 A.减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B.升高温度正反应速率增大，逆反应速案减小 C.0-15s内用l,表示的平均反应速率为v(12)=0.002 mol.L.s" D.c(HI由0.07mol·L降到0.05molL所需的反应时间小于10s 4.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正 确的是 A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B.常温下，1mol·L-1的CHCO0H溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c (Na>c(CHC00-)>c(H)>c(0H-) C.物质的量浓度相同的N,C1和N,S0,两种溶液中，c(NL,+)前者小于后者 D.常温下，某溶液中由水电离出的c)=10-5o1·L一1，则此溶液可能是盐酸 5.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 G 硫酸 电源 二氧化铅习 HSO,溶液 铅 甲醇 甲 乙 丙 A甲：H向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大 B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接 C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电源保护法 D.丁：负极的电极反应式为CH,OH-6e+8OH=CO+6H,O 6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 第2页/共9页 享学利网空组卷吗 将大小相同的金属钠分别投入水和 钠与水反应比钠与乙醇 乙醇羟基中的氢原子比 乙醇中 反应剧烈 水分子中的氢原子活泼 将Fe(NO2样品溶于稀H2SO,滴 B 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ 加KSCN溶液 可以用pH试纸的颜色 室温下，用pH试纸分别测定浓度 与标准比色卡比较，从 C 为0.1mol-NaClo溶液和0.1mol pH试纸都变成碱色 而判断HC1O和 毛1 CH,COONa溶液的pH CHCOOH的酸性强弱 向少量AgNO,溶液中滴加适量 开始有白色沉淀生成， Kp(Ag2S)<K(AgCl) NaC溶液，再滴加适量NazS溶液 后有黑色沉淀生成 AA B.B C.C D.D 7.298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2N02(g)一N0,(g)△H=一akJ/mo1 (>0)。N204的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N204的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行， 某时刻测得nN0)》=0.6mol,nN04)=1,2mol,则此时，下列大小关系正确的是() N204 c(mol/L) 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 2040 6080t/s A.v(正)>v(逆) B.v(正)<逆) C.v(正)=v(逆) D.v(正)、v(逆)大小关系不确定 8.CO、H2、C,H,OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： DCO(g)+-O,(g)-CO:(g)AH,=akJ-mol 第3页/共9页 学科回应组在圆 ②H_2(g)+5^02(g)=H，0(g)ΔH_2=bkJ^·ml ③C_2H，OH(I)+302(g)=2C0_2(g)+3H，0(g)ΔH_3=ck·ml^1 下列说法正确的是 AΔH，>0 B.2CO(g)+4H_2(g)=H，0(g)+C2H，OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ^·ml^1 C.co与