2023年中考化学专题训练-计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．请根据化学方程式进行计算。 钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为。要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量（写出计算过程）。 2．24.5g 氯酸钾（KClO3）在 5g 二氧化锰作催化剂并加热的条件下较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气。 (1)试写出该反应的化学方程式：_________。 (2)此过程产生 4.8g 氧气，求分解氯酸钾质量是多少？同时生成了多少氯化钾？（写计算过程） 3．某潜水艇上有10人，如果每人每天消耗氧气为160g，所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则每天总共需要Na2O2的质量。已知：。 4．某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知：Al（OH）3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题： （1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）图中D点处溶液中含有的溶质是______。 （3）盐酸的质量分数是______。 （4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？（写出计算过程） 5．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算： (1)参加反应的氯化钙的质量是______g。 (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数） 6．小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。 7．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g (1)反应生成CO2的质量为_______g； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 8．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 (1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ (2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 9．取 36.7g 碳酸钠溶液,再向其中逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液,发生如下反 应:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题: （1）100g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 ______g; （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程) 10．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，请回答： (1)醋酸中碳元素和氧元素的质量之比是______。 (2)_____g醋酸中含有6.4g氧元素。 11．将铜、氧化铜、氢氧化铜混合粉末25g在加热条件下用氢气还原，反应完全后，测得有0.5g氢气参加了反应，同时有6.3g水生成。试计算该混合物中铜、氧化铜、氢氧化铜各多少克。 12．血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。 (1)血清素中含有___________（填数字）种元素。 (2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为___________（写最简比）。 (3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为___________（写最简比）。 (4)88g血清素中氮元素的质量为___________g。 13．制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是___________g，水的质量是___________g； (2)若用20%的氢氧