2023年中考化学专题训练——计算题

2023年中考化学专题训练——计算题 1．实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算： (1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。 (2)废液中Ba(OH)2的质量分数。 2．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 1/10。 (1)现有高锰酸钾 32 g，大约能生成氧气的质量是多少？ (2)小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸 30 次，每次约吸入 0.4L 空气。请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？（计算结果取整数） 3．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中A点时溶液中含有的阳离子是______（填离子符号） (2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 4．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化) (1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) (2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 _____。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 5．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： (1)过滤后的滤液质量为___________g。 (2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程） 6．碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。 (1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是___________g。 (2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） 7．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现错误，纠正错误。 实验室用100g34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少？ 解，设：可制得氧气的质量是x 68　　　　　　　　　x 100g×34%　　　　　 32 x=64g (1)仔细观察，你发现解题过程中的错误有______处： (2)纠正错误，老师点拨后，写出正确的解题步骤______。 8．航天员在空间站内所需的氧气一部分需在空间站上通过电解水来获取。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要利用了液氮、液氧的______不同。 (2)计算通过电解水制取96g氧气，理论上需要消耗水的质量（写出计算过程）。 9．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： (1)该反应生成的沉淀的质量为__________g； (2)求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 10．某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算： (1)一个正丙醇分子中含有_________个原子。 (2)正丙醇中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 11．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： (1)反应后二氧化锰的质量为_______g。 (2)理论上产生氧气的质量。 12．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 (1)反应过程中观察到的现象是______。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（